将5g含氯酸钾为98%的药品与3g二氧化锰混合加热,制取0.96g氧气

观察反应方程式可得,放出的氧气都是来自氯酸钾和高锰酸钾的氧所以24.5+5.5-22.5=7.5

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

.因为属于催化剂,它的质量不会发生改变,所以反应后剩下的氯化钾的质量为14.9克,在通过原子守恒的定律就可以算了……

应该选A,因为砝码与药品的位置调换了,右盘+游码=左盘,这位同学原本想称量6.5g的药品只要6g的砝码+游码0.5g就行了,但后来调换后就变成了右盘的药品+0.5g的游码=6g的砝码,所以他最后称得药

2KClO3=2KCl+3O2(MnO2作催化剂)24596x16-11.2x=12.25gm(MnO2)=16-12.25=3.75g

4.8g再问：怎么算的？再答：16g-11.2g=4.8g

C左物右码物=砝码+游码左码右物物=砝码-游码（ps:小于1g为游码)因此：药品=9.0-0.5=8.5g

2g÷0.1＝20g27.6+2-20=9.6g9.6克是氧气的质量.然后你可以求得反应的氯酸钾的质量,就可以知道有多少克氯酸钾没有分解了

 再答：8.5再问：谢谢啊，可是在此题中9.5g-0.5g(游码)是9g呀再答：砝码是9克再答：游码是0.5克再答：所以称出来一共是9.5再答：所以砝码减去游码是8.5克再问：我知道了，谢谢

第一问用差量法.整个体系中,反应物都是固体,生成物中有固体有气体,所以减少的质量就是氧气的质量.所以生成氧气16.5-11.7=4.8g第二问MnO22KClO3=====2KCl+3O2从方程式中可

mO2=100g+20g-100.8g=19.2g设：有X克氯酸钾参加反应.2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑245.96X.19.2gX=49g答：有49克氯酸钾参加反应.追问：1.

解这种题,首先要写出正确的化学方程式,然后把有关的物质的相对分子质量算出,对应的计算.2KClO3===2KCl+3O224596xy这四个量存在比例关系：245：x=96：yx为参加反应的量,即固体

因为砝码没有零点几克的.所以小数一定是游码的示数也就是说游码的示数是0.5g--砝码和药品放反了--所以游码的值就加到药品的质量上去了.那么砝码的质量就是9.5g-0.5g=9g了而且这么一来药品的实

药品与砝码位置放倒了,平衡时称药品质量是4.3g因此砝码是4g,游码是0.3g物体的质量+游码=砝码物体的质量=砝码-游码=4-0.3=3.7g药品实际质量是3.7克,选D再问：是不是用砝码减游码？再

2KClO3（催化剂MNO2）=2KCl+3O2氧气质量为20-15.2=4.8g根据反应式求得氯化钾的质量为7.45g

5.7克中其中5克是砝码的,0.7克是游码的,但是颠倒后实际是把游码算在了药品里,所以药品只有5-0.7=4.3克.选C.

n(Cl)=n(KClO3)=0.2÷122.5=2/1225molm(CaCl2)=2/1225÷2×111=0.091g

制得氧气的质量=29.4g+5.6g-24.6g=10.4g2KClO3=MnO2、△=3O2↑+2KCl24596149x10.4gy245/x=96/10.4g=149/yx=26.5gy=16.

你好,这道题的思路是很清晰的,可以直接列出方程设氯酸钾xg,高锰酸钾yg2KClO3=Δ=2KCl+3O224596xg96/245xg2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O23168732yg

质量差就是产生的氧气质量24.5+2-21.7=4.8g2KClO3==加热==2KCl+3O224596X4.8X=12.25g因此未反应的KClO3质量是24.5-12.25=12.25g