将80克某物质

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比（24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6

若5克某物质既不与水反应也不含结晶水,此时所得溶液中的溶质的质量分数=5g+（5g+95g）×100%=5%若5克某物质含结晶水,完全溶解后所得溶液中溶质质量小于5g,则所得溶液中的溶质的质量分数＜5

根据提要此物质中肯定含有C、O元素我们假设它只有这两种元素设它的化学式为CxOy2CxOy+【（4x+y)/2】O2==yH2O+2xCO22(12x+y)18y4.65.42(12x+y):18y=

m(C)=0.2*12=2.4gn(c)=2.4/12=0.2molm(H)=0.3*2=0.6gn(H)=0.6/1=0.6molm(O)=3.2gn(O)=3.2/16=0.2molC2H6O2

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设溶解度为S都是饱和溶液,质量分数相等20/120=S/(100+S)S=20答案20g

设加入物质为x克,根据溶液稀释前后溶质的质量不变原则得：100x10%+x=20%(x+100),解之得：x=12.5克,加入溶剂的量为x：则得10%x100=20%X(100-x),解之得：x=50

(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16

原溶液的质量＝80g+920g＝1000g（1）该溶液的溶质质量分数＝80/1000＝8%（2）设需要蒸发掉X克水(1000-X)*20%＝80X＝960克（3）设需要加水Y克(1000+Y)*5%＝

若将5克某物质完全溶于95克水中，所得溶液中的溶质的质量=5g+95g=100g若5克某物质既不与水反应也不含结晶水，此时所得溶液中的溶质的质量分数=5g5g+95g×100%=5%若5克某物质含结晶

4.4克二氧化碳中含碳的质量为1.2克,(碳的相对原子质量为12,二氧化碳的相对分子质量为44,你能看出4.4克二氧化碳中碳的质量为1.2克吗?)2.7克水中含氢的质量为0.3克（方法同上）.则反应物

选B,因为蒸发20g水析出5g晶体后溶液就变为了t℃的饱和溶液即20g水溶解10g晶体为饱和溶液,100g水中溶解50g饱和,所以溶解度为50g

设盐酸的质量为X,生成二氧化碳的质量为Y,生成氯化钙的质量为Z.Caco3+2Hcl==Co2↑+Cacl2+H2o100734411150gXYZX=36.5gY=22gZ=55.5g36.5g/2

8.5克二氧化碳中含碳2.3克,5.4克水中含氢0.6克,所以,含有碳、氢元素的总质量=2.3+0.6=2.9克.另外的一定是氧元素,选B.

可设加入该物质X克,则（X＋100）*20%=（X＋100×10％),X=12.5同理可设蒸发溶剂y克,则(100-y)*20%=(100*10%),y=50加入该物质12.5克或蒸发溶剂50克

根据反应方程式确定物质的数量比,比如由你给的方程式得出每2molCO跟1molO2生成2molCO2,知道CO的质量得出CO的物质的量,从而得出需要O2的物质的量,由得出的物质的量得出O2的质量.满意

溶解度定义：在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数由题目可知,该溶液原来并非饱和溶液,所以才会出现蒸发40G水才析出晶体8克,而实际该物质应该是20克水就可以最多溶解6克.由此可

该物质的溶质质量分数是N/（N+100）,200g该物质饱和溶液蒸发10g水后溶液质量为190g,其中有该物质（N/（N+100））*190,200g物质饱和溶液有（N/(N+100))*200g相减

t摄氏度将12克某物质溶于30克水中,恰好配置成该温度下的饱和溶液则t℃时该物质的溶解度为__40_克；假设溶解度x克那么x:100=12:30x=40现有该温度下盖物质的饱和溶液210克,则含溶质_

4.4克二氧化碳和2.7克水中,C的质量＝4.4*12/44=1.2g,H的质量＝2.7＊2/18=0.3g,C和氢的总质量＝1.2＋0.3＝1.5克,小于2.3克,所以还含有氧.该物质中一定有C、H