将co2通入一定量的naoh溶液里,naoh完全反应,得到na2co3

CO2----CO----CO2第一个过程是CO2+C=2CO,第二个是2CO+O2=2CO2所以CO2体积变为原来的两倍.通过足量石灰水,沉淀也变为原来的两倍.

A．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；B．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以

2.没法知道确切答案,只能得到NaOH和CuSO4容液的质量分数以及反应后溶液的质量分数的比值.w[NaOH]:w[CuSO4=1:2,缺少已知条件,比如说沉淀的质量.3.题目给的条件是错的,生石灰样

解题思路：解题过程：

n(NaOH)=400ml*0.5mol/L=0.2mol根据Na守恒,若全部转化,生成Na2CO30.1mol或NaHCO30.2mol两者质量为Na2CO310.6g或NaHCO316.8g然而结

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可。解题过程：

若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为3.52g44g/mol×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值8

CO2+2NaOH----->Na2CO3+H2O13.2.X.Y44.80.106X=24gY=31.8g再问：为啥反应的CO2等于增加质量13.2g，不是水的质量再答：溶液增加了13.2g，就是通

请把突发过来,如果没有图,估计是NaHCO3,Na2CO3的混合物计算问题再问：再答：3)不产生CO2的那一段可能是只因为Na2CO3，也可能因为NaOH和Na2CO3共同作用极限假设就可以了再问：解

1、①NaOH和Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3④NaHCO32、总物质的量为0.1mol①10.6g不符合②10.6g不符合③设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a,b

C,错,M点,生成物为Na2CO3,离子浓度应为：C（Na+)大于C(CO32-)大于C（OH-)大于C(HCO3-)大于C（H+）

二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧结合生成二氧化碳，在此转化中二氧化碳的质量增加，是原有二氧化碳质量的2倍，故生成的碳酸钙的质量是二氧化碳直接与氢氧化钙反应生成碳酸钙质量的2倍，观察选项，

1:Na2CO3;Na2CO3和NaHCO32：∵CO2Na2CO32NaOH;CO2NaHCO3NaOH1:1:2;1:1:1假设,当CO2只和NaOH反应生成了Na2CO3,22.4L是1mol,

（1）,根据题目分析,当x=2时,白色固体全部是Na2CO3,这个可以从方程式看出,所以1＜x＜2时,应该是NaHCO3和Na2CO3的混合物.（2）2.24LCO2就是0.1mol,如果换算成碳酸钠

碳酸钠.解析：单一成分可能是碳酸钠或碳酸氢钠,溶液的PH》7可知应该是碳酸钠,因为碳酸钠的水解程度要大于碳酸氢钠,其溶液会表现出较强的碱性,即PH》7,所以是碳酸钠再问：谢谢麻烦在回答一个问题下列有关

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O442*40106XY53X=22Y=40已知溶质质量分数为26.5,溶液质量.可求得生成Na2CO3的质量Na2CO3=0.265*200=53克,由于原溶液

co2+2NaoH=Na2CO3+H2O应该是这个吧.溶质里的Na2CO3是53克.448010618可以利用分子量之间的关系算出原NaoH溶液有NaoH40克.co222克原NaoH溶液是200-2

设通入CO2的质量是x,溶质NaOH的质量是yCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4480106xy5.3所以原来氢氧化钠质量y=5.3÷106×80=4g加入二氧化碳质量x=5.3÷106×44

设通入CO2的质量是x,溶质NaOH的质量是yCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4480106xy21.2所以原来氢氧化钠质量y=21.2÷106×80=16g加入二氧化碳质量x=21.2÷10

A．由图可知，随二氧化碳的通入，得到固体的质量先增大后减小，最后不变，氢氧化钠完全转化为碳酸钠、碳酸氢钠，生成碳酸氢钠时固体的质量更大，则b为Na2CO3•10H2O，c点是NaHCO3，开始未通入二