将o2和nh3的混合气体通入盛有46.8g D残留物中含naoh和nahco3

一定有HCL一定没有NH3,酸性物质存在的情况下是不可能有碱性物质存在的.可能有SO3,O2

再答：如果满意我的回答，望您采纳，谢谢!再问：最后②和③的比较不太理解。能再讲讲吗？再答：因为是气体，体积比等于物质的量比，两种气体都是零点五摩尔，第二个是二氧化氮完全反应，氧气有剩余，计算一下氧气的

3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO+O2==2NO2合并得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3可见4体积二氧化氮和1体积氧气混合可以被水完全吸收.假设大试管容积是16毫升,所以剩余1/8体

白色沉淀氨气是弱碱,产生氢氧化银迅速分解为氧化银和水,氧化银是黑色的

在NO2,NH3,O2混合气体通过稀硫酸时发生如下反应：1、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO42、4NO2+O2+2H2O===4HNO33、3NO2+H2O===2HNO3+NO剩余的2.

B:21.5ml4NH3+5O2==催化剂高温==4NO+6H2O2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3当氨气和氧气适量时,反应

解题思路：气体反应体积解题过程：解答：设氧气的量为x4NH3+5O2＝4NO+6H2O体积差4545x5列方程解得：x＝25/4＝6.25ml多余的NH3溶于生成的水中。最终答案：略

选AD.所发生的反应是：4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂,加热）,4NO+3O2+2H2O=4HNO3（一）当剩余气体为氧气时上反应可总写为：4NH3+8O2=4HNO3+4H2O,所以氨和

NH3+5O2=4NO+6H2O氨在催化剂条件下与氧气的反应叫氨的催化氧化

NO2→1/2N2（得4e-）NH3→1/2N2（失3e-）O2→2H2O(得4e-)从备选的比例来做,用电子守恒法解决之,若得失电子相等则可能,若得失电子不等则不可能A得电子＝2*4+1*4=12,

4NO2+O2+2H2O===4HNO3假设氧气相对于四比一的比例过量,有25-20ml=5V（V指上述方程式中O2体积,除过量部分满足上述比例）V=4ml所以含有氧气4+5=9ml,二氧化氮16ml

因为氯化氢和氨气在常温下就可以反应,生成固态物质氯化铵,所以该混合气体就成了氧气这一种气体,虽然氧气的物质的量不变,但这时体积是一开始的3倍了.所以他的平均相对分子质量=32×（1/3）=10.67明

NO+NH3+O2→N2+H2ONO中的氮由＋2价变成0价,化合价降低2,NH3中的氮由－3价变成0价,化合价升高3,氧从0价变成－2价,一个O2分子降低4,所以有一个NO和一个氧气的分子反应,化合价

4NH3+5O2=4NO+6H2O22.523反应产生了2mol的NO和3mol的H2O由于容器的体积是不变的,都是5L所以NO的物质的量浓度为0.4mol/L,H20的物质的量浓度为0.6mol/L

1.4NO+3O2+2H2O==4HNO3当V（NO)∶V(O2)=4:3时.恰好完全反应又V（NO)+V(O2)=70mL∴V（NO)=40mL.V(O2)=30mL2.当剩余的气体为NO时.则消耗

4NH3+5O2=4NO+6H2O

选D再问：为什么啊HCl怎么不行啊？再答：再答：看我图片，你就瞬间明白了～再问：恩再答：(￣▽￣)

该混合气体的物质的量为n=VVm=26.88L22.4L/mol=1.2mol；氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO2和O2

一定有的是NH3和NO一定不存在的是Cl2（黄绿色）,NO2（红棕色）,HCl（会和NH3反应）,O2（会与NO反应）可能有的是N2

通过铜网变黑,说明有O2,而NO和O2不共存,故肯定没有NO.氢氧化钡溶液(白色沉淀),说明一定有CO2,而澄清石灰水(无现象),故一定有HCl,使其不产生沉淀.而HCl与NH3不共存,故一定没有NH