将一块质量10g铁样品放入50g稀硫酸

不是0．8乘以56再除以8.由反应方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出,每消耗1摩尔铁就会生成1摩尔铜,所以每摩尔增加的质量就是64-56=8.56648x0.8列比例式可解得消耗的铁物质

（1）设样品中含氢氧化钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54058.550g*14.6%XYX=8gY=11.7g该样品中杂质的质量分数=(10g-8g)/

设样品中含碳酸钙的质量为x，盐酸溶液中含HCl的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  73     

（1）反应中产生氢气的质量=11.4g+20.0g+120.0g-151.0g=0.4g；故答案为：0.4；（2）设钢样品中含铁的质量为x，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56  

1有质量守恒知,产生的二氧化碳为4.4克即0.1mol2有二氧化碳0.1mol知,碳酸钠也为0.1mol即10.6克,则杂质氯化钠1.4克,反映的得到的氯化钠为0.2mol,即11.7克,故溶液中氯化

1.是钢.H2的质量是0.088*4=0.352g设铁的质量是x.Fe+2HCl=FeSO4+H2↑562x0.352g56/x=2/0.352x=9.856g碳的质量是10-9.856=0.144g

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g（2

设铁合金中的铁质量分数为X,生成硫酸亚铁的质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H256152210xY0.2解得X=56%Y=15.2反应后溶质质量分数=15.2/（5.6+100-0.2）=14%

(1)m(H2)=5.8+50-55.6=0.2g(2)列方程式,用H2质量求出铁的质量为5.6g,5.6/5.8*100%=96.6%

C+O2=CO21244Y0.22gy=0.06g10-0.06----------------100%=99.4%10

C+O2=CO21244x0.22gx/12=0.22g/44x=0.06g所以铁的质量分数为(10g-0.06g)/10g*100%=99.4%

C+O2=CO21244x0.22g12/x=44/0.22gx=0.06g此样品中铁的质量分数(10g-0.06g)/10g*100%=99.4%

1.V=m/p=8g/0.8g/cm^3=10cm^3m=pV=7.9g/cm^3*10cm^3=79g2.m=pV=0.9*10^3kg/m^3*0.2m^3=0.18kgV=m/p=180g/1g

分析：（1）因为铁皮样品10g是完全反应,即样品中的铁全部被消耗,转化成硫酸亚铁；（2）反应前的物质：样品（含铁、杂质）、硫酸溶液（H2SO4和水）反应后的物质：硫酸亚铁溶液（FeSO4和水）、杂质、

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2g56/x=2/0.2gx=5.6g(10g-5.6g)/10g*100%=44%什么意思呀

11g+50g-56.6g=4.4g这个差值是二氧化碳的质量.即0.1mol所以11g中应该有0.1*106=10.6gNa2CO3,0.4gNaCl反应后生成的NaCl是0.2mol,即0.2*58

（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g（2）设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56   &nb

设样品中铁的质量x,100g稀硫酸的质量分数伟wFe+H2SO4===FeSO4+H256982X100w0.4g56：2=x：0.4gx=11.2g98:2=100w:0.4w=19.6%WFe%=

某化学小组为测定生铁样品中铁的质量分数,在实验室将7.5g放入烧杯中,加入50g稀盐酸反应后剩余物质量57.3g样品中铁质量分数多少?分析：7.5g放入烧杯中,加入50g稀盐酸反应后剩余物质量应为57

有差量法一个铁置换出一个铜,铁使56,铜是64,如果消耗一摩尔铁,则增重64g-56g=8g现在增加0.2g,是8g的1/40,所以反应的铁是1/40摩尔,就是56/40=1.4g铁是1/40摩尔,有