将一块锌铜合金投入74.2 g稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2 g．

11.2g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.4g氢气；铜不能与稀盐酸反应；根据化学方程式可以计算：A、若11.2g铝和稀盐酸完全反应时能够生成1.24g氢气，故生成的氢气大于0.4g；铜不反应，故可能

1,锌质量=0.06*65/2=1.95g铜质量分数=（7-1.95）*100%/7=72.1%生成硫酸锌质量=0.06*161/2=4.83g2,反应后溶液.硫酸锌密度大

解,设氢气质量为XZn+H2So4=ZnSo4+H2向上箭头659826.5g.YX65/2=6.5g/xX=0.2g还是上面那个方程式设H2So4质量为Y98/2=y/0.2gY=9.8g所以H2s

(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2233n(Al)n(H2SO4)3.36/22.4=0.15mol1、n(H2SO4)=0.15mol,浓度=0.15/0.05=3mol/L2、n(A

你问那天有事忙,不好意思啊一楼的改正下Mg+H2SO4=MgSO4+H2241202Xy0.2X=2.4gy=12g氧化镁的质量为4.4g氧化镁中镁的质量为4.4*24/(24+16)=2.64g则氧

锌置换铜相对原子质量锌65铜64所以固体质量应减少所以题出错了

Fe+2HCl=FeCl2+H2562X0.2X=5.6克原合金中铜的质量分数=(10-5.6)/10=44%

设Zn的质量为x,所用稀硫酸溶质质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4x=13gy=19.6g（1）锌的纯度是13/15*100%=86.7

反应减少的质量是生成H2的质量,是15+100-114.6=0.4g设合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g锌的质量分数=13/15*1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612Z=6.5gX=9.8gY=16.1g0.2g求所用稀硫酸的溶质质量分数==9.8g÷74.2g×100%=求反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g

反应后过滤得沉淀0.9g,这个就是铜的质量5.6升氢气的物质的量=5.6/22.4=0.25molMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2设6克镁铝铜合金中含有xmol镁

（1）200g水的体积：V水=m水ρ水=0.2kg1×103kg/m3=2×10-4m3，（2）石块总体积：V石=V瓶-V水=300×10-6m3-2×10-4m3=1×10-4m3；（3）瓶内石块的

解设Zn的质量为x（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g2gx0.2g所以x=65×0.2÷2=6.5g设参与反应的硫酸溶质的质量为y(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98g2gy0

铜与稀硫酸不反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2质量变化65981612m15+100-114.6=0.4gZn的质量=13g质量分数=13/15*100%=87%

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6516126.5gxy65/6.5g=161/x=2/yx=16.1gy=0.2g所得溶液的质量6.5g+100g-0.2g=106.3g所得溶液溶质的质量1

P=m/vv水=m/p=180/水的密度（G/CM)v瓶剩余体积=300-v水一块石头的体积v=m/p=10/石头的密度设用n块石头可以使水面上升到瓶口nxv一块石头的体积=v剩余体积代入解未知数即可

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)】=4.6克

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2x=6.5g（1）黄铜中锌的质量=6.5g铜的质量=20=6.5=13.5g（2）锌与铜的质量比=6.5:13.5=13:27再问：为什么是Zn再问：反

m(Zn)=(15+100-114.6)/2*65=13(g)C%(Zn)=13/15*100%=86.7%其中15+100-114.6是在反应过程中逸出的H2的质量,由于1Zn放出1H2,即求得Zn