将一定量的氯化铜和氯化铁混合物跟足量的氢氧化钡稀溶液反应,过滤得312克沉淀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 17:23:36
氯化铁应该是不参加反应的所以只要计算氧化铜与0.1mol的稀硫酸恰好反应就行了所以易知有0.1mol的氯化铜则氧元素为1.6g
Na2CO3和Na2SO4均与BaCl2反应,分别产生BaCO3和BaSO4.BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3与稀硝酸反应放出二氧化碳,所以可以确定4.66g就是BaSO4,由已知条件可得BaCO
氯化铜:无水固体棕黄色,水合固体蓝绿色,浓溶液绿色([CuCl4]2-的黄色+[Cu(H2O)]的蓝色),稀溶液蓝色.氯化铁:无水固体黑褐色,水合固体褐黄色,溶液颜色随浓度降低而由黄色变为红褐色(水解
氯化铁溶液为黄色氯化铜溶液为绿色
不可能有铁粉,2Fe3++Fe=3Fe2+
设Cucl2的物质的量为x,Fe+Cucl2=Cu+FeCl2质量的变化量56x64x8xFe+2FeCl3=3FeCl2因为剩余固体的质量与原铁粉相等,所以增加的质量等于减少的质量,所以与FeCl3
氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+铁先与Fe3+反应,Fe3+反应完了才与Cu2+反应
反应其实是同时进行的,只是我们看到的时候是锌先反应,因为反应掉的铁立马又被锌置换出来罢了…
设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=yn(CO2)=x+yn(HCl)=2x+y∴x+y=0.5mol2x+y=0.8mol解得x=0.3mol,y=0.2molm(Na2CO3)=M(Na
金属铁在氯气中燃烧产生棕色烟雾,生成三氯化铁.三氯化铁的水溶液显棕黄色.铜在氯气中燃烧产生棕色烟雾,生成氯化铜.氯化铜水溶液的颜色一般显蓝绿色.
稀硫酸是过量时:铁片部分溶解且铁片上产生红色的物质铜,溶液由蓝色变成浅绿色,并产生无色无味的气体.稀硫酸不足时:铁片上产生红色的物质铜
貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素
则滤渣中一定含有的物质是:Cu、Fe滤液中一定不含有的物质是:CuCl2因为这个反应是锌粉先与氯化铜反应,然后与FeCl2反应,所以滤渣中一定含Cu,而题目中又说滤渣中加入盐酸后有气体生成,说明滤渣中
铜或者铁和铜;不会有氢氧化铜,在酸性条件下,不会生成任何碱(就是氢氧化合物),如果溶液有固体剩余,那只会是被置换出的铜(铁不足量或刚好)或者铁和铜(铁剩余)
硫酸和氧化铜反应属于复分解类型的反应,本质是金属氧化物和酸反应,而硫酸和金属铁单质反应属于氧化还原反应,本质是金属和酸的反应.我们考虑二价铜离子的氧化性要强于二价铁离子,即二价铜离子能氧化金属铁单质.
一定有亚铁离子范围为1mol~~2.5mol可能有铁离子
1摩尔铁被氧化后生成三氧化二铁,质量增加24,1摩尔氢氧化铁加热分解成氧化铁,质量减少27,24x=27y所以铁与氢氧化铁物质的摩尔比为x/y=27:24=9:8
1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g
一个过程是Fe充分氧化为Fe2O3,另一个过程是Fe(OH)3完全脱水为Fe2O3设混合物中含Fea克,Fe(OH)3b克;4Fe+3O2=2Fe2O3224320aXFe氧化生成Fe2O3的质量:X
氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁化学方程式:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2离子方程式:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+