大师作文网将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中,观察到的现象 ,发生的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/22 12:55:41
2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.由于盐酸过量,铁锈消耗完后,Fe+2HCl
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,铁钉表面锈绩加重和溶液颜色不变化一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里,铁钉表面锈绩减少和溶液颜色变铁锈色
变啊,谁说不变,只不过这个现象不重要.与过量稀盐酸反应先发生Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O,然后是Fe与FeCl3反应生成FeCl2故先变黄棕色（Fe3+）在变成浅绿色（Fe2+）
铁钉表面冒汽泡是因为Fe+2HCl=FeCl2+H2,表面变光亮是因为铁锈反应掉了：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,还有就是2FeCl3+Fe=3FeCl2,反应停止的原因是盐酸和氯化铁
生锈的铁钉中铁还是有很多的,而且主要还是铁,一段时间后生成氢气是理所当然的了,但不是立即生成氢气
因为硫酸过量,所以先发生三氧化二铁和硫酸的反应,生成三价铁离子,之后三价铁离子和铁反应,虽然铁丁生锈,但是只是外面秀了,里面还是铁.三价铁离子和单质反应,生成二价铁离子.最后,如果还有铁丁,会继续和硫
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2
可观察到铁钉表面,溶液由无色逐渐变为黄色,反应方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.若铁钉长时间侵入盐酸,又会观察到铁钉表面产生气泡,发生的反应方程式为Fe+2HCl==FeCl2+
将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中,不久会观察到的现象是__溶液变为棕黄色_,发生反应的方程式_Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O__,一段时间后,又会观察到__有无色气体生成__,发生反应的
盐酸先雨铁锈反应,生成黄色的氯化铁溶液,待铁锈反应完毕后,过量的盐酸再与铁反应,生成氢气.Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色)+6H2OFe+2HCl=FeCl2+H2(气体)
将生锈的铁钉放入盐酸中首先观察到铁锈溶解,溶液由无色变成黄色化学方程式Fe2O3+6HClFeCl2+H2↑（置换反应）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,可以观察到得现象（铁锈溶解）,溶液呈（黄色）；过一段时间后可以看到铁钉表面（产生气泡）.其中发生反应的两个化学方程式为（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H
一.表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中,无色液体逐渐变成黄色,过一段时间后可以看到铁钉表面冒气泡.其中包含两个化学方程式,分别为：1（Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O）2（Fe+2HCl==
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl3+Fe=3FeCl2
铁锈溶解,液体呈黄色,方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O继续看,铁钉表面有气泡冒出Fe+2HCl==H2↑+FeCl2
解1.铁锈消失3有气泡放出2.Fe2O3+3H2SO4FeSO4+H2