将不纯的KI试样0 5108g

5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2+4H2O5X134----------2A---------------0.02X0.03A=0.2

就是所取试样的重量精确到小数点后一位,而且在0.5之内

AgBr+Cl2--->AgCl187.77143.32x143.32/187.77x设生成AgBrxg,AgClyg,则有x+y=0.526y+143.32/187.77x=0.426解方程得x=0

NaOH、Na2CO3均与HCl反应得到NaCl，蒸发得到的最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故NaCl的质量为0.1mol×5

gorgeous可以形容男也可形容女,是非常惊艳的那种漂亮,不是一般的帅

铁X摩尔,铝A,硅Y9.7铁--H22铝--3H20.25H29.72铝--3H2硅--2H20.25H2X+1.5A=0.251.5A+2Y=0.2556X+27A+28Y=9.7可解得,再将XYA

C,5.6克铁0.1mol,足量稀硫酸反应产生1molH2（0.2克）,现在产生0.21克,说明杂质比铁密度小还能与稀硫酸反应,故选C

应至少称取多少克试样?0.0002g/0.1%=0.2g若称量试样0.0500g相对误差又是多少?0.0002g/0.0500g=0.4%说明什么问题?说明称量越小,相对误差越大.再问：分析天平总共称

分析：楼主这道题是间接碘量法的标准操作.重铬酸钾与碘化钾的反应一般都是在酸性条件下进行的（可以是稀硫酸或盐酸）,以下反应方程式中用H；此外,加热去除第一步反应生成的碘后做的实验,是用来标定过量的重铬酸

通过滴定分析,计算出碳酸钠的含量=0.1000*0.04010*106.0/(2*0.4240)=50.12%该次测定的相对误差=(50.12%-50.00%)/50.00%=0.24%

Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl硼砂物质的量=盐酸的物质的量的一半即0.1006*0.02230*0.5所以试样中的硼砂质量为0.1006*0.02230*0.5*381.

【解】m=0.1006x23.00X106/2000=0.1226(g)求试样中碳酸钠的百分含量:%=m/M=(0.1226/0.1230)X100%=99.7%

A、称取一定10.1gNaOH试样时，由于NaOH具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，不能放在纸片上称量，故A错误；B、托盘天平的砝码读数都是整数克的砝码，没有没有10.1g的砝码，故B错误；C、使用托

这个利用守恒法来进行计算.不管是氢氧化钠,还是碳酸钠,和盐酸反应之后的产物都是氯化钠,因为一共使用了50*2/1000=0.1mol的HCl,根据Cl-守恒,所以固体中的Cl-也是0.1mol,所以N

这是对称量仪器的要求,在要求精度不高的情况下,如题,用普通的台秤,天平就可以了.对于要求精度达到0.0000g的称量,则需要用到电子分析天平或是其它灵敏度高的称量仪器.

0.08%,注意减量法其实读数两次累积读数误差0.0002g即可

之前用去的盐酸是与NaoH反应生成NaCl和与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后面用去的盐酸量是与碳酸氢钠反应,你分别设NaoH和碳酸钠的摩尔数,再立化学方程式就可以计算了

25mL中.设xmolH2C2O4·2H2OymolKHC2O4根据滴定的,可以得出：2x+y=0.25*0.02根据氧化还原的,可以得出：x+y=0.1*0.016*2.5x=0.001所以在250

设每份Si是xmol,Al是ymol和盐酸反应的只有AlAl转移电子是3ymol和氢氧化钠反应两者皆可Si和Al共转移电子是4x+3ymol所以合并转移电子是4x+6ymol那么生成的氢气是（4x+6

首先通过Fe2O3的质量为0.1370g得到Fe为0.1370×55.85×2/159.69=Fe表示的铁的质量分数（0.1370×55.85×2/159.69）/0.1666=57.55%Fe3O4