将分别含有30度

先加过量氯化氢,沉淀出银离子然后加硫化氢,沉淀出铜离子,(硫化铜不溶于盐酸)最后加碳酸钠,沉淀出钡离子.

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1.通过氢氧化钠溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O2.通过灼热的氧化铜2CuO+C=2Cu+CO23.加入硝酸银溶液AgNO3+kCl=AgCl沉淀=KNO34.加入稀盐酸Na2CO3+2HCl=

如果先加1,CO3²-、OH-都沉淀,AC排除加4证明CO32-,然后滤去沉淀,除CO32-,如果加3,Cl-和OH-都沉淀,D排除加1证明OH-,再滤去沉淀,除OH-最后加3证明Cl-,选

1.加入氯化钡反应：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓2.加入氯化钙反应：NaCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3.加入氯化铜反应：AgNO3+CuCl2=2Agcl↓+CuNo

解题思路：设计实验证明某种混合气体中含有乙烯，二氧化硫和二氧化碳：将气体分别通过（品红试液(检验二氧化硫的存在)），（亚硫酸钠溶液(除去二氧化硫)），（品红试液(检验二氧化硫是否除尽)），（澄清石灰水

氢氧化钠溶液首先,铜,铁,亚铁离子的溶液可以通过颜色判断,铜为蓝色,铁为淡黄色,亚铁为浅绿色,当然,也可以通过沉淀颜色其次,氢氧化钠溶液加入镁离子后,会有沉淀现象而加入铝离子后先看到沉淀,然后沉淀溶解

B氢氧化钠溶液C稀氨水

AaHhJjKkEeBbCcDdGgPpTtVvPpFfLlMmNnSsXxIiYyUuQqWwOoR

图呢!?再问：再问：再答：

1.N2.CO2.CO2.N23.N2如果我写方程式就表示我看不起你,式子实在是太简单了

注意要分别沉淀组合一下,会发现AgCl,沉淀；Ag2SO4,微溶；AgOH,沉淀BaCl2,可溶；BaSO4,沉淀；Ba(OH)2,可溶MgCl2,可溶；MgSO4,可溶；Mg(OH)2,沉淀1.Ag

1.2-二溴乙烷1-氯,2-溴乙烷1-溴,2-碘乙烷还可能有溴乙醇产物与机理有关,溴分子中带瞬时正电荷的原子先与双键发生亲电加成,生成溴鎓离子,随后不同的阴离子进攻生成不同的产物再问：如何判断的再答：

看不懂,你问的是哪个问题,能分开一个一个问吗?不然解不出来再问：将方程2X+3Y=30用变形为含有X的式子表示y并分别表示出求出x=3y=-6时相应对y的值将方程2X-3Y=0用变形为用含y的式子表示

首先碳酸根离子能将上述三种金属阳离子都沉淀下来,氯离子只能将银离子沉淀出来…所以先分离出银离子.然后硫离子只能将银离子、铜离子沉淀出来…第二是分离出铜离子…

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1.铜（1）氢氧化铜的生成和性质　　往盛有CuSNH3（0.1mol·L-1）溶液的试管中滴加NaOH（2mol·L-1）溶液,观察Cu（OH）2的颜色和状态.把沉淀分成3份,一份加热,其它两份分别滴

加入硝酸银溶液、高锰酸钾溶液，不能鉴别所有的离子，加入氨水，不能鉴别NH4+、Na+，加入氢氧化钠溶液，NaOH溶液与NH4+反应生成无色气体，NaOH溶液与Na+混合无现象，NaOH溶液与Cu2+反

只有2.NaOH溶液正确Cu2+蓝色沉淀,Fe3+黄色沉淀,Mg2+白色沉淀,NH4+气泡,Na+无现象1.稀盐酸3.稀氨水4.稀硫酸都不能区分NH4+,Na+

1、水电离产生H+和OH-,题目说不会影响水的电离平衡,ClO-将与H+结合产生HCLO,促进电离；Cu2+将与OH-结合生成Cu（OH)2,促进电离；OH-加大了OH-的浓度,抑制水的电离.所以K+