将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 17:22:19
1)混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2)萃取生成的I23)氯气氧化还原性更强的碘离子Cl2+2I-=2Cl-+I2
白色沉淀,浅黄色沉淀,黄色沉淀,加汽油后沉淀在下层.
出现分层,上层透明,下层是橙色的油状液体.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.上层是溴化钠和氯化钠混合溶液,下层是溴的四氯化碳溶液.
不是分别加入的么……也就是说NaBr和KI并不存在于同一水溶液中啊……哪里来的先后……如果两者同时存在,Cl2先和I-反应,因为I-的还原性比Br-强.
新制氯水加入溴化钠溶液,看到的现象是:生成橙色物质:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2新制氯水加入碘化钾溶液,看到的现象是:生成黄褐色物质:Cl2+2KI=2KCl+I2
1.若在溶液中加入KI溶液,根据元素活泼性Cl>Br>I,所以Br2+2KI=2KBr+I2,这样把提纯物除去,所以不用KI溶液.2.若在溶液中加入NaOH溶液,液溴与氢氧化钠溶液反应就像氯气与氢氧化
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2通过此反应除去氯气.然后可以用有机溶剂萃取提纯,NaCl不易溶于有机溶剂.
5%双氧水溶液的浓度太低,可以蒸发一定溶剂使浓度变大后,再加入二氧化锰.
看题意,应该是两个试管吧?楼上的好像都没注意到这点~四氯化碳也能萃取Br2,所以“下层分别为橙红色和紫红色”(橙红色是溴的四氯化碳溶液的颜色)至于上层液体,看你加的氯水的量了,如果Cl2氧化了所有Br
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2现象:上层溶液为无色,下层溶液为橙黄色Br2+2KI==I2+2KCl现象:上层溶液为无色,下层溶液为紫色
分层,下层溶液(四氯化碳)呈现紫色(碘单质溶解在了四氯化碳中)因为Cl2少量,而I-的还原性大于Br-,因此Cl2首先氧化I-而不氧化Br-.反应方程式:Cl2+2BrI==I2+2BrCl楼上的考虑
(1)氯把溴碘离子氧化溴碘单质为四氯化碳变成红色溶液.这是溴的四氯化碳溶液的颜色、碘的那根变紫色.(2)出现紫色溶液.碘的四氯化碳溶液.溴把碘离子氧化成碘单质.
会有黄绿色的Br和紫色的I析出
1.将少量氯水加入盛有nabr溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是无色,下层是橙色2.将少量氯水加入盛有ki溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是
Br2+2I-=I2+2Br-CCl4萃取I2溶液分层下层紫红色
应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的
1)混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2)萃取生成的I23)HCl和HClO非常少,而且反应可逆.
1、有气体放出2、A中生成了HCL气体(高沸点酸(硫酸)制低沸点酸(氯化氢))B中因为浓硫酸有强氧化性,生成溴单质,放热,变成溴蒸气所以看到红棕色3、C同B,生成了碘单质,会看到紫色碘蒸气在试管口遇冷
无色→浅红色→深红色取决于溶液浓度和氯水的浓度.加的再多,稀释之后又变成浅红色了.最简单的回答:溶液变红