大师作文网将少量氯水分别加入盛有溴化钠溶液和碘化钾溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 13:01:32
1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）氯气氧化还原性更强的碘离子Cl2+2I-=2Cl-+I2
出现分层,上层透明,下层是橙色的油状液体.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.上层是溴化钠和氯化钠混合溶液,下层是溴的四氯化碳溶液.
最简单的原理就是活泼元素置换不活泼的元素和金属置换是一样的（表面上可以这么来理解）因为F的活泼性要比Br强,所以溴水加入氟化钠溶液中不反应同样地,Br的活泼性比I强所以将碘加入溴化钠溶液中不反应
不是分别加入的么……也就是说NaBr和KI并不存在于同一水溶液中啊……哪里来的先后……如果两者同时存在,Cl2先和I-反应,因为I-的还原性比Br-强.
新制氯水加入溴化钠溶液,看到的现象是：生成橙色物质：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2新制氯水加入碘化钾溶液,看到的现象是：生成黄褐色物质：Cl2+2KI=2KCl+I2
发生Cl2+3NaBr=2NaCl+Br2的置换反应,Br2遇到CCl4发生萃取.上层是无色的水层,下层是橙红色的Br2的CCl4溶液.
c溶液分两层,下层呈橙色Cl2+2KBr===2KCl+Br2Br2水和CCl4萃取,Br2易溶于CCl4,CCl4密度大,在下层
氯可以取代溴,所以溴会出来,四氯化碳密度比水大,所以在下层,溴在四氯化碳中溶解度远大于水,所以下层显出溴的四氯化碳的颜色,橙红色
看题意,应该是两个试管吧?楼上的好像都没注意到这点~四氯化碳也能萃取Br2,所以“下层分别为橙红色和紫红色”（橙红色是溴的四氯化碳溶液的颜色）至于上层液体,看你加的氯水的量了,如果Cl2氧化了所有Br
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2现象：上层溶液为无色,下层溶液为橙黄色Br2+2KI==I2+2KCl现象：上层溶液为无色,下层溶液为紫色
（1）生成二氧化碳的质量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g；（2）设参与反应的CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100
分层,下层溶液（四氯化碳）呈现紫色（碘单质溶解在了四氯化碳中）因为Cl2少量,而I-的还原性大于Br-,因此Cl2首先氧化I-而不氧化Br-.反应方程式：Cl2+2BrI==I2+2BrCl楼上的考虑
（1）氯把溴碘离子氧化溴碘单质为四氯化碳变成红色溶液.这是溴的四氯化碳溶液的颜色、碘的那根变紫色.（2）出现紫色溶液.碘的四氯化碳溶液.溴把碘离子氧化成碘单质.
会有黄绿色的Br和紫色的I析出
1.将少量氯水加入盛有nabr溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是无色,下层是橙色2.将少量氯水加入盛有ki溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是
Br2+2I-=I2+2Br-CCl4萃取I2溶液分层下层紫红色
应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的
1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）HCl和HClO非常少,而且反应可逆.
D氯和I-反应生成I2,碘被CCl4萃取,因为CCl4密度比水大,所以在下层,所以碘也被萃取到了下层,下层显紫色.上层是Cl-的水溶液,无色.D氯水再问：D氯水是什么意思啊？