将标准状况下的22.4升氨气溶于1升水中,若所得氨水的密度为1克

n(NH3)=11.2/22.4=0.5molm(NH3)=17*0.5=8.5gm(溶液)=8.5+100*10^3=100008.5gV(溶液)=100008.5/0.868=115217ml=1

A,C,B,B,C,D,C,A,C.

问的莫名其妙楼主很CAIHEHE,标准状况下.1mol的气体为22.4L.有的物质在标准状况下不是气体.可总有是气体的时候,用那个体积换算成标准状况就大概为22.4L.为什么说是大概呢,其实22.4L

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O10.7克氯化铵约为0.2mol标准状况下的氨气=0.2*22.4=4.48L

因为Ca(OH)2相对分子质量=74,NH4Cl的相对分子质量=53.5因为74所以反应时Ca(OH)2少量,生成的NH3的量要按Ca(OH)2来计算Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH

是氢氧化钙和氯化铵吧……Ca(OH)2+2NH4Cl==>CaCl2+2NH3↑+2H2O7410734可见反应所要的氯化铵较多,即氯化铵全部反应,所以生成氯气10/107*(2:2)*22.4≈2.

解题思路：知道气体的体积，通过气体的摩尔体积计算其物质的量（物质的量=气体的体积÷气体的摩尔体积，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）。摩尔质量数值上等于相对分子质量，而质量=物质的量×摩

aL氨气=a/22.4mol氨水体积v=(a/22.4*17+1000)/b(ml)=(17a/22.4+1000)/(1000b)(L)该氨水的物质的量浓度为(a/22.4)/v=(a/22.4)/

氨气溶于水后求溶质物质的量浓度仍然是求氨气的物质的量浓度、c=n/v、v=m/密度、11.2L为0.5mol、计算可得答案

设体积的单位为升1升水的质量=1000克560升氨气的物质的量=560/22.4=25mol氨气的质量=25*17=425克该氨水的质量分数=425/(1000+425)=29.8%溶液的体积=(10

n(NH3)=6.72/22.4=0.3mol

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，设烧瓶容积为VL，则氨气的体积为VL，其倒扣于水槽中，水充满烧瓶，溶液的体积为VL，氨气的物质的量为VL22.4L/mol=122.4mol，溶液的物质的量浓度为

氨气的物质的量为a/22.4溶液的体积为：(1000＋a*17/22.4)/(1000b)则该氨水的物质的量浓度为:a/22.4/[(1000＋a*17/22.4)/(1000b)]=1000ab/(

第一：13.75mol/L；26%第二：10mol/L；19%.第一：308L标准状况下氨气的物质的量=308/22.4=13.75mol;氨水的物质的量浓度=13.75/1=13.75mol/l溶质

不对.氨气是1摩.但溶液不是一升.要用氨气的质量加1升水的质量和后除以所得的氨水的密度,已不是1升.

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O氯化铵式量为53.5氯化铵的物质的量为:10.7g/53.5=0.2mol熟石灰足量,铵根都变成氨气,所以也就是0.2mol,标准状况下是0

氨水体积为a/b/1000LNH3物质的量为体积*浓度==c*a/b/1000那么NH3体积为22.4*c*a/b/1000选C再问：就是说我没有错咯？应该是c？再答：是啊

氨气的物质的量：M=22.4L/22.4L/mol=1mol浓度C=1/0.25=4mol/l