将浓度=1.0*10-2的醋酸和硝酸

错电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)质子守恒：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

首先是反应：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O反应生成的CH3COONa部分水CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-所以溶液中钠离子的浓度大于醋酸根离子的浓度.

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

PH=14的醋酸可能不存在吧.可能数值被你抄错了.你的问题很简单.NH4HCO3溶液中,NH4HCO3会发生电离产生NH4+和HCO3-,同时NH4+和HCO3-也都会发生水解,部分NH4+会发生水解

都有电离,醋酸虽是弱电解质,但是它的电离强度大于水的电离强度,醋酸溶液抑制了水的电离,但是不代表水没有电离,只是电离程度较弱而已,主要的氢离子浓度还是由醋酸电离的.

1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

第一份溶液显酸性,第二份溶液显碱性.原因：（设溶液都是一升）第一份溶液：醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,当PH=3时,溶液中氢离子浓度是1*10^(-3),所以水中加入的醋酸将远远大于1*10^(-3

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

CH3COOHCH3COO-+H+0.10.10.10.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L但我觉得不合理,因为水量不足影响醋酸电离.

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大?那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸,氢氧

稀释后,醋酸的电离度增大,所以H+浓度减小的少,因此要小于4.

冰醋酸是纯的醋酸呀

CH3COOH大反应之後可以看做是等浓度的CH3COOH+CH3COOK由於CO3COO-大量存在,抑制了CH3COOH的电离,因此绝大多数以分子形态存在,极少量电离

质子守恒：C(HAC)(水解得到)+C(H+)(水电离)=C(OH-)(水电离)=C(OH-)(溶液中）（1）醋酸电离：C(HAC)(醋酸电离剩余)+C(H+)(醋酸电离)=0.1=C(Na+)（2）

可以这样看,假设原来醋酸溶液的PH=3,那稀释过程,PH是逐渐变大的,而H+的浓度刚好相反,是逐渐变小

酸性,醋酸是弱酸,并不是所有的CH3COOH分子都发生电离,PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液,表明发生电离的醋酸分子与氢氧化钠是等物质量的.当两溶液混合时,氢氧化钠与醋酸发生中和反应