将生锈的铁放入稀盐酸中溶液变黄有无色气泡逸出 化学议程式

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4===FeSO4+H2↑

铁锈和盐酸反应：（使溶液变黄）Fe2o3+6HCl=====2FeCl3+3H2O单质铁与盐酸反应：（使溶液变绿）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑三氯化铁氧化单质铁：（溶液彻底由黄变绿）2Fe

溶液由无色变成淡黄色,最后变为浅绿色,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁订表面有气泡放出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O

Fe2+Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe+Fe3+====3Fe2+,铁剩余,则Fe3+被全部反应完

应该是外面的铁锈先和盐酸反应,铁锈反应完了才是里面的铁和盐酸反应.所以是先看到溶液变黄,后看到产生气泡.

铁锈的主要成分是Fe2O3,不是Fe3O4.因为Fe3O4产生的条件较为苛刻,要在纯氧中燃烧.再有三价铁比较稳定,二价铁不稳定,不容易形成.铁锈中当然也有一部分的Fe3O4,就是FeO和Fe2O3合成

将生锈的铁钉放入盐酸中首先观察到铁锈溶解,溶液由无色变成黄色化学方程式Fe2O3+6HClFeCl2+H2↑（置换反应）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,因为生成的三价铁离子是显黄的.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,两者发生反应,生成红褐色（或者砖红色）的氢氧化铜絮状沉淀再答：Fe2O3+6HCl=2FeCl

生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应后铁与稀盐酸接触发生反应，生成氯化亚铁与氢气故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；2HCl+F

fe3o4+hcl＝fecl+h2o+o2再答：fe3o4+h2cl��fecl+h2o+o2再答：Сʧ��

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2选A再问：利用无色酚酞可以鉴别的是A.Nacl,Naoh,HCLB.NAOH,KOH.HCLC.KOH.H2SO4,HCLD

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl3+Fe=3FeCl2

溶液变成蓝色铜锈成分是碱式碳酸铜可发生：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2希望对你有所帮助,亲!再问：老师的笔记上是蓝绿色再答：这个跟溶液的浓度有关，浓度大了，颜色会加深

(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl3溶液为黄色,有无色气泡逸出是H2(2)FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O过氧化氢将Fe

溶液变黄是三价铁离子在水溶液中的颜色因为铁锈被溶解Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3常有气泡冒出是盐酸与铁反应产生氢气Fe+2HCl+FeCl2+H2↑

不对这边涉及三个过程第一步铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O此时溶液变为黄色第二步铁与三价铁归中反应2FeCl3+Fe=3FeCl2此时溶液变为浅绿色第三步剩余的铁继续反应Fe+2H

①写出反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2o还有Fe+2HCl=H2+FeCl2②氧化铁溶液可以作净气剂.欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁的形式回收,加入过氧化氢溶液反应可生成氯

因为是过量的盐酸,表面上的氧化铁反应完后,会与里面的铁反应,生成氢气~

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2