将百分之3p的硫酸

设3P%和P%的硫酸溶液的质量为M3P%和P%两种不同溶液溶液中所含有硫酸的质量分别是,m1=3P%XM;m2=P%XM混合后硫酸的质量分数Q%=(m1+m2)/2MX100%=（3P%XM+P%XM

等质量混合时：q=2p等体积混合时,密度大的质量大：q>2p

等质量混合时：q=2p等体积混合时,密度大的质量大：q>2p

硫酸的密度大于水,且浓度大,则密度大,所以3p%的硫酸密度大于p%的硫酸等体积,则3p%的硫酸质量更大若等质量混合,则q=2p所以,3p>q>2p

密度大于1的溶液,密度越大,质量分数越大,等体积混合时,混合后的质量分数大于混合前质量分数和的一半.密度大于1的溶液,密度越大,质量分数越小,等体积混合时,混合后的质量分数小于混合前质量分数和的一半.

100g12％溶液中,含有硫酸溶质100×12％＝12g.再求多少24％硫酸溶液中含有12g硫酸：12÷24％＝50g≈50ml答：需要约50毫升24％的硫酸溶液.注：假如给出了24％硫酸溶液密度,就

M1=Vd1,M2=Vd2,（0.5Vd1+0.1Vd2）/（Vd1+Vd2）=0.3+0.2（d1-d2）/(d1+d2)因为d1大于d2,所以式子大于30%.

设：硫酸体积为v,3p%硫酸密度为d1、p%硫酸密度为d2.根据题意得到混合后硫酸浓度质量分数m：m=(v*d1*3p%+v*d2*p%)/(v*d1+v*d2)=(d1*3p%+d2*p%)/(d1

缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后（设为a）,自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量

(1)1.84X10X98%)=18.032g(2)由（1）知H2SO4物质的量为0.0184mol,消耗的锌=0.0184X65=1.196g（3）正比,设b%的密度为ρ,混合后的质量分数为10Xρ

给你说个最快的方法,需要脑筋稍微活一点.3p％的硫酸的密度比P％的硫酸度大,所以等体积混合那么3p％的硫酸的质量比重肯定稍大,那么混合后质量分数就会比2p%稍大,所以q＞2p.故选B

百分之98的浓硫酸溶液:密度为1.84克/立方厘米

物质的量稀释前后是相等的1.84*V*90%是稀释前的1.07*400*10%是稀释后的稀释前后物质的量是相等的从而可以求出体积V=25.8ml

混合后溶液体积未知,假设为V(L)m(H2SO4)=10*98%=9.8gn(H2SO4)=9.8/98=0.1mol所以溶液的物质的量浓度=0.1/Vmol/L

根据公式m浓×a1％=m稀×a2％即ρ浓×V浓×a1％=ρ稀×V稀×a1％1.84克/立方厘米×V浓×98％=1.07克/立方厘米×400毫升（立方厘米）×10%V浓=｛1.07克/立方厘米×400毫

硫酸的质量是:400*1.07*10%=42.8g那么浓硫酸的质量是：42.8/90%=47.56克体积是：47.56/1.84=25.85ml所以水的体积是：400-25.85=374.15ml

原H2SO4的溶质质量为100g*98%=98g原H2SO4的溶液质量为100g-98g=2g配制20%的H2SO4需要水98g/20%=490g需要加水490g-2g=488g

（1）将20克百分之98的浓硫酸,能稀释成百分之10的稀硫酸多少克?20*98%/10%=196克（2）需加水多少克?196*（1-10%）-20*（1-98%）=176克

这句话不对,应该是先用抹布擦干,在用碳酸氢钠溶液清洗,如果浓度不是很大的话,在用抹布擦干后可以用水清洗,这是一个灵活处理的过程!但是切记不能够用水直接冲洗!这样的话,你的皮肤就完了!

首先什么叫10%的水?溶液里面有10%是水?那剩下的溶剂是什么?溶剂是水溶质也是水么这溶液叫水的水溶液么?==我是这样理解你的问题的用水和30%的硫酸溶液配制15%的溶液100克要多少体积30%的硫酸