将硝酸钾饱和溶液100g和200g,分别蒸发掉20g水

饱和溶液质量分数=31.6/（31.6+100）=24%；1.含溶质=500×24%=120g,含溶剂500-120=380g.2.溶解度只和温度有关,溶解度为31.6g.如果是饱和溶液,质量分数是2

100g硝酸钾的饱和溶液含有硝酸钾20g,表示该温度下,硝酸钾的溶解度是20g.加入8g水和22g硝酸钾,明显过饱和了.8g水只能溶解2g硝酸钾所以质量分数为2/10==20%题目不完整,只能这样了,

第一句是错的.应该是：120g硝酸钾的饱和溶液含有硝酸钾20g第二句是对的.因为两者溶解度相同,所以其饱和溶液的质量分数相同

1、a=b,两个的温度一样,浓度一样,所以相等.2、n>m,硝酸钾的溶解度随温度升高而升高,下降同样温度量大的析出的晶体大.3、s>m,由s/(s+100)=m/100得,s-m=ms%可知s大于m.

选B溶质的溶解度只与溶质本身性质和温度有关,这里温度不变、溶质相同,故溶解度不变.因为之前的100g硝酸钾溶液已饱和,再加入的5g硝酸钾晶体只会参与硝酸钾的溶解平衡,溶液中始终会多出5g硝酸钾晶体,溶

这个说实在的,我不太专业.对题目的理解有点不确定.硝酸钾溶液是饱和溶液,如果蒸发掉100g水,析出20克硝酸钾,说明该温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的硝酸钾的质量为20g,此温度下硝酸钾的溶

首先要明确,物质的溶解度只随温度的变化而变化,温度不变则溶解度不变由于该溶液已饱和,则可算出饱和时硝酸钾质量分数为31.6.加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水后,溶液依旧饱和,所以质量分数不变.再问：

根据题意：“某温度下,100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20克”,可知此温度下,将20克硝酸钾加入80克水中即可配制成饱和溶液.现向此饱和溶液中加入8克水和2克硝酸钾,充分搅拌后所得溶液恰好仍是饱和溶

33g因为饱和溶液是32g/100g而现在有8g硝酸钾所以要使溶液饱和就将32g/100g同时除以4得8g/25g所以得25g水溶液=溶剂+溶质=33g再问：能否用设未知数的形式？再答：可以设需要加水

100克的饱和溶液蒸干得20克晶体,说明蒸除了80克水,利用溶解度就是100克溶剂中溶质的质量的概念就可以计算.设t℃时硝酸钾的溶解度为X,则X/100=20/80.所以X得25.

210克60℃下的硝酸钾饱和溶液,溶质质量为210g*110g/(110g+100g)=110g,溶剂水的质量为210g-110g=100g若将该溶液降温到20℃时,100g水中只能溶解31.6g,所

已知硝酸钾在55℃和10℃时的溶解度分别为100g和20g意味着100g水在在55℃溶解KNO3100g,形成200g饱和溶液而100g水在10℃时溶解KNO3100g20g,形成120g饱和溶液可见

100*62.83%=62.83100-62.83=37.1762.83-51.08/37.17=?/100=31.61所以溶解度是31.61g.

60℃时的硝酸钾饱和溶液105g中有硝酸钾105g*110g/(110g+100g)=55g水105g-55g=50g,20℃时50g水只能溶解硝酸钾50g*31.6g/100g=15.8g可析出晶体

溶解度是一个比值哈设个未知数分别比就可以了溶解度是指100g水融入的质量数溶液包括水和溶质

选B饱和溶液不能再溶解硝酸钾晶体,所以硝酸钾晶体的质量不变溶液中硝酸钾的质量分数不变.硝酸钾的溶解度不变,因为温度不变所以溶解度不变

首先根据饱和溶液溶解度概念与20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g我们知道此时饱和溶液硝酸钾的浓度为ω=31.6/（100+31.6）=24%所以溶液中硝酸钾质量为m=(197.4*ω)g=47.4g,然

配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克；此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100％＝31.4％设：需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)

80℃时：硝酸钾的质量为：100g*62.83%=62.83g溶剂（水）的质量为：100g-62.83g=37.17g20℃时：硝酸钾的质量为：62.83g-51.08g=11.75g溶剂（水）的质量

则析出晶体的质量相等.在一定温度下,由于20克水溶解的硝酸钾的质量是一定的.