将等物质的量的no2和no混合气通入naoh溶液中

③HCl+N2,氯化氢气体完全溶于水,体积至一半.④Cl2+SO2,Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,全部灌满.①NO2+NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,会升高1/3.

再答：如果满意我的回答，望您采纳，谢谢!再问：最后②和③的比较不太理解。能再讲讲吗？再答：因为是气体，体积比等于物质的量比，两种气体都是零点五摩尔，第二个是二氧化氮完全反应，氧气有剩余，计算一下氧气的

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠呈碱性.

设物质的量相同的NO和O2，均为1mol，则设化学平衡中NO2转化的为xmol，2NO+O2=2NO2，1  0.5  1  2NO2⇌N2

HNO3--2NO2化合价降低2价HNO3---NO化合价降低3价总共降低5价Cu2S----Cu2+SO42-总共升高2+8=10所以升高和降低相等,HNO3发生化合价变化的要4+2=6个.再加上化

NO2\NO\O2\H20的反应,可以用3个式子概括之4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO3NO2+NO+O2+H2O===2HNO3虽然不是这么反应,但

由题,等物质的量氨水和盐酸反应,生成氯化铵,强酸弱碱盐,铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性

分析：根据题意可知：铜原子失去的电子给了氮原子,而氮原子得到的电子又给了氧原子,由得失电子守恒可得：n(Cu)*2=n(O2)*4=4.48L/22.4L/mol*4n(Cu)=0.4mol则参加反应

Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成C

O2：NO2：N2O4=2：2：1假设NO和O2都为1mol反应2NO+02=2NO2后,剩下0.5molO2,1molNO2反应2NO2=N2O4时,假设有N2O4Xmol则剩下NO21-2xmol

选B第一种情况发生如下2种反应2NO+4H2O=2HNO3+3H22NO2+2H2O=2HNO3+H2由于是等体积混合把试管中的体积看做四份2份NO生成3份H22份NO2生成一份H2依然是4份剩余气体

如果是等物质的量混合则漂白作用消失!化学反应方程式如下：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl课堂上在讲解二氧化硫化学性质时要讲到的

反应产物为氯化铵溶液.氯化铵溶液为酸性.因为铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子因此显酸性.

1：碱2：a>b醋酸是弱酸性醋酸离子在水中和水反应生成醋酸和OH-离子

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

解析：NO+NO2+2NaOH―→2NaNO2+H2O再问：为什么生成亚硝酸钠？再答：NO中N为+2价，NO2中N为+4价，归中反应只能都转化为+3价，即N2O3，N2O3为HNO2的酸酐，酸酐的性质

肯定是显碱性的,Ph大于7再问：Ϊʲôѽ再答：���ǿ�������δ����ƣ����д����ˮ��ʼ���

不会是中性,是碱性的,因为CH3COO-是弱酸根,会发生水解生成OH-导致溶液显碱性,初中不必掌握,高二学盐的水解会讲到.CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-再问：我是高中生再答：高二

这个实质上是小学的鸡兔同笼问题.假设全是NO,则M(NO)=30g/mol0.3mol的质量是9g.下面假设每存在1mol(NO2)其M会比预想的增加16g/mol11.88-9=2.88g2.88÷