将等质量的Mg.Zn.Fe分别放入等质量分数的稀盐酸中,

浓硫酸还是稀硫酸.如果是浓硫酸,铝和镁表面会被氧化,不会和硫酸发生反应产生氢气,在加热的情况下,锌和铁可以与浓硫酸发生反应,应该是生成对应的硫酸根盐、二氧化硫和水.稀硫酸他们生成的都是对应的硫酸根盐和

Mg>Na>Fe>Zn（由多到少）如果你是初中生,那么就直接列出化学方程式,（假设各金属65克,Zn生成1(mol)单位氢气,同理Fe:65/56（mol),mg:65/24mol,Na65/2*23

1.高中生：假设生成H2均为1mol（2克）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑需要Mg物质的量1mol=24g同理：需要Al物质的量2/3mol=18g需要Zn物质的量1mol=65g需要Fe物质的量1m

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑247322Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑542196Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56732可以看出,等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,

设各金属质量为m,生成H2质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑由前三个

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

因为铜在金属活动性顺序表中排在氢之后,是不活泼金属所以不和盐酸反应因为Zn,Fe,Mg,Al在金属活动性顺序表中排在氢之前,是活泼金属,都可以和酸反应,金属是足量的,可以将盐酸中的氢元素全部置换出来,

Mg+2HCl->MgCl2+H2(气体)Fe+2HCl->FeCl2+H2(气体)Zn+2HCl->ZnCl2+H2(气体)假设Mg,Fe,Zn的质量都是1克,那么它们的物质的量分别是1/24,1/

2Al--2Al+3--3H2--54g2Fe--2Fe+3--3H2--112g3Zn--3Zn+2--3H2--195g3Mg--3Mg+2--3H2--72g所以产生质的等质量的氢气所需金属质量

AL

设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是18:24:56:65.常见金属于生成氢气的质量关系应该非

Fe--H2,Al--3/2H2,Zn--H2,Mg--H2,FeAlZnMg中的物质的量分别是m/56,m/27,m/65,m/24,H2物质的量分别是m/56,m/27*3/2,m/65,m/24

学过物质的量么?学过的话：mg的摩尔质量小于Zn产生相同质量（物质的量）的H2则反应的Mg与Zn（物质的量相等）根据：n=m/M则,参加反应的m（mg）小于m（Zn）所以只有题中两种情况没学过：列出方

金属过量吗?

这也太简单了,三份金属均有剩余,说明三份金属均过量,所以产生的氢气的量均应该由稀盐酸的量来计算,而三个反应所消耗的稀盐酸的量完全相同,所以产生的氢气的量也完全相同了!

Al>Mg>Fe>Zn假设生成2g氢气,各需质量如下：Al18gMg24gFe56gZn65g再问：你确定是对的？我算出的Zn

Fe>Al>Mg

把Al的化合价折合成+2,则其相对原子质量为18等质量的金属,物质的量越大,产生气体越多,故相对原子质量越小,产生气体越多,得到答案

等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问：лл��再答：X�������Ӷൽ��ALMGFEZN

可以根据化合价除相对原子质量计算.计算出来的值是表示1克的某种金属和酸放反应生成氢气的质量.