将等量的镁铁锌分别放入一份溶液质量分数相同的稀盐酸中

A根据差量法判断再问：--能讲一下方法吗........比如讲化学式怎么写？再答：Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag溶液质量减少56216216-56=160差量法就是根据方程式同种状态物质之

A、根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，假设56克铁完全反应，则生成64克铜，溶液质量减少8克，故A正确；B、根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假设56克铁完全反应，则

A、因为根据溶液的概念，组成和特点，面粉难溶于水，形不成溶液，故A符合题意．B、因为味精能溶于水，形成均一稳定的混合物，能形成溶液，故B不符合题意C、因为食盐能溶于水，形成均一稳定的混合物，能形成溶液

NaOH+HCl═NaCl+H2O   40   36.5KOH+HCl═KCl+H2O56 36.5观察化学方程式可以看出，消耗

温度不停温度分子的热运动.答案就这样.这可和溶解度有关系,糖在热水的溶解度高,浓度高了,就甜了

扩散现象快慢跟温度有关.扩散现象说明一切物质的分子在不断地运动.[大概……是吧……]

这个过程比较复杂,如过看,要绕点圈子想哦.如下：把被分成两份之后的溶液,每份的质量看做m.看第一份.之所以它不饱和,是因为多了那1/2m的水.看第二份.溶液里有那1/2m的水.但是加了1/8m的溶质后

A、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加．故A错误；B、铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加．故B错误；C、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减少．故C

原来有xg(5+x)/(100+5)=x/(100-20)105x=80(5+x)x=16原本浓度就是：16%

BCu的相对原子质量比铁大.所以相对来说.溶液质量变轻了.

（1）金属b是（Fe）,判断的理由为（生成氢气的量更多）.（2）从图中你还能获得的信息有（锌开始生成氢气的速度较快,先反应完毕）不懂问

（温度高的环境下运动越快）

A中硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于水的白色沉淀不符合要求B中因为有氯化氢水溶液也就是盐酸这样的话氯化氢先与碳酸钠反应生成水二氧化碳氯化钠氯化钠与氯化钡不反应也就是说这三种物质放在水里先发生反应反映完毕气

物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、BaCl2与H2SO4反应生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，不能得到无色透明溶液，故选项错误．B、BaCl2与Na2CO3反

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．A、汽油不能溶于水，把汽油放入水中充分

A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，花生油和水形成的混合物属于乳浊液．故选项错误；B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液．

A铁消耗的稀盐酸质量最大.有这种可能,因为盐酸溶液的浓度可以不一样；B镁锌一定过量,铁可能反应完.有这种可能,铁对于酸如果适量,那么锌一定过量,或者两者都过量,产生氢气的量,取决于酸,所有有x、y得到

好像是密度的问题吧松香的密度应该介于水和酒精密度之间,因此松香浮在酒精上,而沉入水中.我是就题目猜的,应该属于物理题吧,难道是化学题!

BACD中铁片都能把金属离子置换出来,但等物质的量的铁片把金属置换出来后金属都附在铁片上,而且质量大于反应的铁.所以溶液的质量都减轻.Fe+H2SO4=FeSO4+H2562生成的氢气小于反应的铁的质

完全浸没在水中,且水面上升高度相同,则V1=V2=V3,铝,铁,铅都为金属晶体,而组成结构相似的物体相对分子质量越高,密度越大,所以P1