将过氧化钠投入到含友镁离子.铝离子.铵根离子的容易

氯离子.镁离子遇氢氧根沉淀,减少.碳酸氢根遇氢氧根变为碳酸根,减少.加入过氧化钠,引入钠离子,增加.

过氧化钠与水作用生成NaOH和H2O的反应分两步：第一步是Na2O2与水反应,生成H2O2与NaOH；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2第二部则是由于H2O2不稳定,所以H2O2分解生成水和O

答案：BD.“测得溶液中只有钠离子、偏氯酸根离子、氯离子”说明溶液中只有：NaCI、NaAIO2则n(Na元素)=n(CI元素)+n(AI元素)即,2n(Na2O2)=n(HCI)+2n(AI2O3)

减少的是硫离子,碳酸氢根离子增多的钠离子不变的是硝酸根离子原因如下如果将过氧化钠投入到清水中,那么产生的物质为氢氧化钠与氧气可以通过这两个化合物对溶液的影响来判断对离子数量的影响氧气可以氧化硫离子,所

举例如FeCl2分三步进行：①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑②FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2＋2NaCl③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3即1.过氧化钠过量最终生

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOH+HCL=H2O+NACL离子方程式2Na2O2+4（H+）=2（Na+）+02+2H2O(H+)为氢离子

过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：

Al(OH)3沉淀会溶于过量OH-溶液中,变为[Al(OH)4]-再问：怎么会有Al(OH)3呢？不是AlCl3么？再答：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)再问：额···Na2O2是先和水

这是一个半过量反应,其中过氧化钠是过量的所以要放出一定量的氧气：6H2O+4Na2O2+4FeCl2=4Fe(OH)3（箭头下）+8NaCl+O2(箭头上)

过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和二价铁离子和氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀

Na2O2先和溶液中的水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成的NaOH再和FeCl2反应2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl生成的Fe(OH)2在空气中就会被氧化成Fe(

就是Na2O2和水反应产生的O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2NaOH和FeCl2反应得到Fe(OH)2然后4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3空气中的氧气也能氧化.

谁告诉你们氧气氧化性弱于溴了?上课不听讲啊.卤素单质和氧族元素单质的氧化性如下排列从强到弱,依次是O3F2O2CL2BR2I2S所以,氧气是可以氧化溴的再看你的题目过氧化钠溶解于水的时候生成所谓的“活

过氧化钠是由Na+和O22-构成的,其中2个O是以O-O非极性共价键相连的.结构类似硫酸钠,我想确实可看作A2B型

将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe

过氧化钠有氧化性,能将氯化亚铁溶液中的二价铁氧化成三价铁离子；过氧化钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与Fe3+生成Fe（OH）3沉淀,溶液就成了NaOH和NaCl溶液了,所以变为无色溶液.现象：

有气体生成,有红褐色沉淀生成再问：为什么不是沉淀由白色变成灰绿色再变成红褐色再答：因为溶液是强氧化性环境,二价铁已被氧化为三价

有.气体是氧气.过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气（气体）,生成的物质会反应：氢氧化钠+氯化亚铁——氢氧化亚铁(沉淀)+氯化钠,氢氧化亚铁+氧气+水——氢氧化铁.这些反应同时进行,所以势必有氧气溢出.

第一步反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（g）第二步反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(s)+Na2SO4总反应：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2(s)+2

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2HCO3-+OH-=H2O+CO32-碳酸氢离子减少MG2++2OH-=MG(OH)2镁离子减少生成NAOH钠离子增加氯离子子数目不变