将过量Cl2通入500mlKI溶液中充分反应后

mol氯化钠含有bmol氯离子,来自于bmol氯化氢,bmol氯化氢来自于各1/2bmol的氯气和氢气,二者总和应为bmol.假设两种气体等体积,就是等mol,总和为a/22.4mol,此时二者恰好完

二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O这是在氢氧化钙足量的情况下,如果继续通入过量CO2,沉淀逐渐消失,因为二氧化碳和碳酸钙和水反应

（13.4-11.175）/（80-35.5）=0.05molBr-11.175/74.5=0.15molKClC（K+）=0.3mol/LC（Cl-）=0.2mol/LC（Br-）=0.1mol/L

溶液颜色先变成浅黄色二价铁被氧化然后又红棕色物质生成碘离子被氧化最后红棕色物质溶解碘被氧化为碘酸根前面是现象后面是原因

I-有强还原性,Cl2有强氧化性,I-被Cl2氧化,生成I2Cl2被I-还原,生成Cl--------这是不足时的反应而当Cl2充足时,上步所生成的FeCl2会继续和Cl2反应,即2FeCl2+Cl2

直接用差量法先算出KBr,然后剩下的就是KCl了,知道了组成,各元素的质量比就出来了KBr——→KCl11974.5Δ44.5固体减少质量是2.225克,算出来正好是0.05mol那么原来固体里含有的

碳酸根会跟二氧化碳反应生成碳酸氢根

A“通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干”说明剩余固体只有KCl,那么nKCl=11.175/74.5=0.15mol设原混合物中KCl有xmol,KBr有ymolx+y=0.15-----（1）74.5

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KCl和KBr的混合溶液中，存在n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），则A.3=2+1，说明n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），故A正确

(1)设I2物质的量为X,2KI+Cl2==I2+KCl25412g*0.25=4g0.0315mol0.0315mol0.01575mol[KI]=0.063mol/L(2)V(Cl2)=0.031

溶液变成橙红色

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO即为漂白液

题目没错误.固体物质就是指蒸干后得到的固体,就是KCl,没有二义性.2KBr+Cl2==2KCl+Br2减少量是2.225g,就是KBr变成KCl质量减少值KBr-KCl==119-74.5==44.

Cl2先把4Br置换出来,产生2Br2；过量的Cl2和水反应,生产次氯酸,具有强氧化性,把2Fe2氧化为2Fe3.不是足量的量有多少?要分三种情况：第一是氯气不够置换Br2,里面有2Fe2,Br,Cl

的确,氯气在氢气中燃烧再问：但是题目上是反过来的为什么再答：题目是啥，把题目发出来再问：让Cl2在H2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸这个命题是错误的.再答：混合后光照，也可以题目可能有问

被氧化的物质化合价上升被还原的物质化合价下降O没有参与氧化还原Cl才是你要问的由于电子守恒.ClO-:ClO3-:Cl-=1:4:21被还原的Cl：被氧化的Cl=5：21

选D.Cl2+2KBr=2KCl+Br2苯和水互不相溶,上面的是苯,Br2会被萃取到苯中,导致上层呈橙色,下层呈无色.

DCl的氧化性大于Br、I,所以Cl会把KI、NaBr中的I离子,Br离子置换出来.所以,通完Cl2,溶液中会剩下,KCl、NaCl、Br2、I2,而Br2、I2的挥发性很强,在加热灼烧后会变成气体飘

以少定多,令少量的为0.正盐与过量的对应的二氧化碳,或者二氧化硫反应生成对应的酸式盐.再问：高中只有这两个例子吗再答：还有一个需要用量计算的，比如溴化铁与氯气的反应，方程式就与溴化铁与氯气的比例有关。