将过量的CO2通入氢氧化钙溶液中

最终溶液中有白色沉淀析出的是：B丶②③④②Na2SiO3溶液二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀.因为碳酸比硅酸强2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓③NaAlO2溶液二氧化

因为H2CO3的酸性较弱,不能溶解Al(OH)3,所以无论CO2的量是多还是少都只有这个反应,离子方程式也就只有这一个.

澄清石灰水+过量CO2先混后清方程式Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2OH-+2CO2=2HCO3-氢氧化钠+过量CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H202OH-+CO2=CO32-+

不是方程三强酸强碱盐都拆OH-+CO2=HCO3-是对的

先和氢氧化钙反应：Ca（OH）2+CO2Ca(HCO3)2由于开始产生1mol碳酸钙,所以消耗1mol二氧化碳,消耗1mol沉淀,即沉淀从1mol减少为0mol；二氧化碳从2-3mol图像为一条斜线,

CO2先与NaOH反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生成的CO32-能水CO32-+H2O=HCO3-+OH-,生成的HCO3-还能水HCO3-+H2O=H2CO3+OH-过量CO2再与N

无明显现象HCO3-+OH------>CO32-+H2OH++HCO3------>CO2+H2O2HCO3-+Ca2++2OH------>CaCO3+CO32-+2H2OHCO3-+Ca2++O

Ba(OH)2因为二氧化碳会和澄清石灰水先反应生成碳酸钙沉淀但是二氧化碳过量的话就会二氧会碳,水,碳酸钙三者反应生成溶于水的碳酸氢钙CO2+Ca(OH)2=CACO3+H2OCO2+H2O+CACO3

①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即BaCl2溶液与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故①错误；     ②硝酸是强酸，碳酸是弱酸，所以

CO2+NAOH=NAHCO3CO2+OH=HCO3

A不对是因为,氯化钙本来就是通过大理石和盐酸制CO2的产物,通再多的CO2也没用～～B不对是因为,石灰水的Ca(OH)2,过量的CO2会使Ca(OH)2变成CaHCO3,这个东西不是沉淀C不对是因为,

分：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3总：NaOH+CO2(过量）=NaHCO3

首先是CO2和氢氧根反应（在稀溶液中NaOH和Ca(OH)2都完全电离,溶液中的氢氧根不能判断是由NaOH还是Ca(OH)2电离产生的）,生成碳酸根.生成的碳酸根立马与钙离子生成碳酸钙沉淀.其后,氢氧

最主要的原因是碳酸氢纳的溶解度小于碳酸钠,还有的次要原因是（1）反应消耗的水,使原本溶于该部分水中的物质结晶析出；（2）析出的晶体为结晶水合物,其中也含有水.虽然后两个原因很次要,但是答了总比不答好.

错CO2与Na2CO3反应的,得到NaHCO3

解题思路：分析二氧化碳和溶液的反应，尤其要注意过量的影响。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.

若CO2不足量,则CO2+2OH-=CO32-（碳酸根）+H2O若CO2过量,则CO2+OH-=HCO3-(碳酸氢根）至于原理么,我也不是很懂Al3++3NH3~H2O=Al(OH）3（沉淀）+3NH

是的强酸制弱酸

因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙是不溶物,所以形成的是悬浊液,而不是溶液.要注意的是题目说得很明白,是石灰水过量,那么必定会有碳酸钙沉淀的.另外附加帮你说几句：如果是二氧

以少定多,令少量的为0.正盐与过量的对应的二氧化碳,或者二氧化硫反应生成对应的酸式盐.再问：高中只有这两个例子吗再答：还有一个需要用量计算的，比如溴化铁与氯气的反应，方程式就与溴化铁与氯气的比例有关。