将铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等分,分别加入同浓度的稀硝酸

分析：1、由于金属有剩余,所以铁只能变为亚铁离子；2、2和1相比：硝酸增加100ml,金属减少8.4g,3和2相比：硝酸增加100ml,金属减少9.2g,为什么同样100ml硝酸,溶解的金属质量会增加

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Cu+2Fe(NO3)3=Cu（NO3）2+2Fe

由表中数据可知，实验①②都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g=8.4g，生成NO的体积为4480m

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　　566464-56=8　　X13-12.5=0.5　　X=3.5　　原混合物中铜的质量分数(12.5-3.5)/12.5=0.72再问：怎么解的X=3.5？再答：

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

点燃2Mg+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃3Fe+2O2=Fe3O4

你好铁粉可以和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁,放出氢气.铜粉与稀硫酸不反应.可知干燥固体是铜粉,总量减去铜粉的量就是铁粉的量,再根据方程式可以计算生成的硫酸亚铁溶质量.

取10g混合物,与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体,说明硫酸多了,而固体质量不变,说明混合物中的铁完全反应了,可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g,含铁的质量为8g设生成硫酸亚铁的质量

（1）比较甲乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，所以混合物

金属活泼顺序铁》铜》银所以铁粉和铜粉放入硝酸银中,会将银置换出来.如果硝酸银比较多,而铜粉和铁粉比较少,或者都刚够反应完,那么铜粉和铁粉完全反应将银置换出来,那么反应结束后,剩下的是固体银其他两种固体

答案是正确的.铁比铜活泼,所以一定是铁与硝酸先反应,铁与硝酸不能生成氢气,因为硝酸具有强氧化性,题目中给出生成一氧化氮.铁变为+2还是+3价?由于铜后反应,所以只要有金属剩余,其中就一定有铜,而铜与+

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

硫酸亚铁是可溶物,在高中你可以背诵“硫酸铅钡盐不溶,钙银亚汞性微溶”,因为是先过滤的,所以已经没有硫酸亚铁残留了

Fe+S=FeS563288281644参加反应的Fe为28g,S为16g,剩余物质6g若为Fe,则S的质量为16g若为S,则S的质量为22g

（1）比较甲乙两组数据可以知道,取10g混合物,分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体,说明混合物中的铁全部参加反应,可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g,含铁的质量为8g,所以混合物

根据第一和第二个数据和可以知道,第二组数据中酸过量,所以剩余的2g固体应该为铜,所以,10g固体混合物中Fe就应该为8g,因此铁的质量分数为80％

甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤得到干燥固体的质量/g2212计算：（1）

解（1）甲、丙两组数据对比可知：甲中反应铁的质量=10g-4g=6g丙中反应铁的质量=20g-13g=7g>6g说明甲中酸没有完全反应,混合物中铁完全反应,则10g混合物中含铁的质量为6g.所以甲同学

d的话溶液中有铜离子,铁单质是会继续跟铜离子反应置换出铜的.

1、0.2克是氢气产生的质量从而得到盐酸质量为7.3g铁粉为5.6g所以质量分数为80%2、铜不与盐酸反映所以就是1.4g60-7.3=62.7g是稀盐酸中水的质量FECL2质量为7.1g所以溶质共8