将铜插入硫酸铜溶液的烧杯中,银片插入等浓度的硫酸银溶液的烧杯中,加入氨水到硫酸铜

金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外．金属活动性：锌＞铁＞铜，铁粉只能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，因为过量铁粉，所以过滤，留在滤纸上的物质是铜和

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56------160-------152------64---------------64-56=8X--------Y---------Z-------M----

（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）由于塑料小球不反应，因此小球受到的浮力（F浮=ρ液gV排）不变；而塑料小球浸入液体中的体积比原来没有加入

在硫酸铜与氢氧化钠反应的同时，由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，会使溶液的质量增加，导致天平不会平衡，因此设计不严密．故答案为：该设计不严密，因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果

1、先变暗,后变亮.因为Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+====Cu(OH)2(沉淀）+BaSO4(沉淀）,离子溶度减少,灯泡变暗,过量后,离子溶度变大,又变亮.2、变大,和上问解释差不多,因

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4质量差566464-56=8x4g参加反映的铁的质量x=28g再问：不要复制粘贴的再答：自己做也是这样。差量法再问：可不可以在解释一下再答：固体质量变化量与相对原

Fe+Cu^2+===Cu+Fe^2+质量差56648x4g参加反映的铁的质量x=28g物质的量n=28/56=0.5mol

（1）甲图的实验现象为锌片上附着着紫红色的铜，说明锌能把铜从它的盐溶液中置换出来，故锌的金属活动性比铜强；（2）紫红色固体铜的表面有银白色固体银析出，溶液颜色由无色变为蓝色，证明铜的活动性比银强，二者

溶剂质量不变,根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu得出部分铜被置换出来.根据铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56,由此可得溶质质量减少,再根据密度=质量÷体积,得出结果.

根据质量守恒定律可知:铁钉质量增加2.2克,烧杯中的溶液质量就应减少2.2克,所以烧杯中的溶液质量=80克-2.2克=77.8克.

我会再答： 再问：写全部再问：写全部再答： 再问：把番号写起再答： 再答：最后一个反应不成再答：下次吧再问：不写番号我不懂！你还是把番号写起吧！再答：好吧再答：等一会再答

将锌插入硫酸锌溶液,锌会溶解,尽管溶解的量极少极少,但会建立溶解平衡：Zn=Zn(2+)+2e(可逆）也就是说,此时硫酸锌溶液中锌离子浓度会增加一个极少量,而电子无法进入溶液,就留在金属锌表面；此时溶

分析：向硫酸铜溶液中加入过量铁粉,则硫酸铜溶液中的铜被完全置换出来,反应前的溶液是CuSO4溶液,反应后的溶液是FeSO4溶液,则反应前后溶液质量减少8,根据已知条件列比例式求解.设硫酸铜溶液中溶质的

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu增量566464-56=8x104-100=4x=28g参加反应的铁的质量为28g

Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应（1）设参加反应的锌的质量为xg.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量差65160161641xg0.1g65/xg=1/0.1gx=6.5

压强没有变化,这个只和水的高度有关系

盛满水的烧杯,将手指插入,水会溢出烧杯,所以水深度不变因为液体压强由深度决定烧杯底部受到水的压强不变.再问：手指放入满水的杯子中，部分水溢出，则烧杯底部受到水对其的压力F变小，底面积s不变，由公式P=

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的例如将铁片插入硫酸铜溶液中,如果考虑固

铝表面出现红色固体,溶液的颜色变浅.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

表面有红色固体析出.因为铁的活动性比铜强,可以把铜从硫酸铜中置换出来.反应方程式:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu望采纳再问：答案是紫红色再答：那就是紫红色固体。方程式和原理应该就是这样没错。