将铝铁混合物倒入硝酸银和硝酸镁

铜和硝酸银现象：铜的表面有银白色固体生成,溶液由无色变蓝色25.铁和硝酸银现象：铁的表面有银白色固体生成,溶液由无色变浅绿色26.镁与硝酸汞现象：镁的表面微微变为黑色,溶液始终为无色27.铝与硝酸汞现

可以Cl离子+银离子=AgCl(沉淀）氯化银是不溶于水、不溶于酸硝酸根与任何金属离子都不能形成沉淀,所以没有沉淀根据沉淀可判断出哪个是氯离子、哪个是银离子

产生的卤化银不溶解于稀硝酸.而且只有卤化银不溶解于稀硝酸,如果不加稀硝酸,也有其他的阴离子能和Ag+反应生成不容于水的沉淀,如果加稀硝酸都不溶解的话,肯定是卤素离子.加了是为了消除干扰.望采纳再问：可

C

因为产生的沉淀还可能有碳酸银而氯化银不溶于稀硝酸但碳酸银会和稀硝酸反应这样可以排除碳酸根离子的影响

由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，（1）向A中滴加稀盐酸，有气泡产

20克氯化钾物质的量是20/74.5摩尔,可以得到氯化银2870/74.5克,20克溴化钾的物质的量是20/119摩尔,所以得到溴化银3760/119克,所以得到干燥的卤化银的质量可能为2870/74

12现象一样,因为自来水的消毒剂为含氯有机物,具有清微致癌作用.因此自来水中含游离态氯,生成氯化银,不溶于硝算.只是量多少的区别.3中无杂质无现象.

首先,质量守恒定律是一定满足的.该体系可分为固体和溶液,它们的质量和守恒,金属活动性铁大于银小于锌,故铁置换出银,Fe+2Ag+=2Ag(沉淀符号）+Fe2+同等物质的量铁换出同等物质的量铜,而摩尔质

最后沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2.显然只要算出OH-的质量再加2.64即可.OH-的物质的量等于Mg和Cu失去的电子数,也等于N元素得到的电子数,即最后沉淀质量为:2.64+0.896/22.

可以反映,强酸制备弱酸AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2HNO3是强酸,能制备弱酸HNO2温度稍高,HNO2会分解2HNO2====H2O+NO+NO2

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

可以加硝酸酸化的硝酸银溶液,或者先加硝酸银,再加硝酸,产生白色沉淀,则说明是氯离子.

4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O(条件:光照)2AgNO3==2Ag↓+2NO2↑+O2↑(条件:光照)因为硝酸和硝酸银在光下易分解,所以它们都用棕色有盖玻璃瓶盛放,减少或者说是不使它们分解

硝酸银和氨水反应,就是制备银氨溶液的反应AgNO₃+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃2AgOH=Ag₂O+H₂

思路：应当选择一种物质,能同时溶解铜、碳酸钙而不能溶解SiO2.盐肯定不行,都不反应.氢氧化钠能溶解SiO2.硝酸能溶解CaCO3和Cu.硝酸银能溶解Cu,同时生成Ag.欢迎追问在线回答

置换反应,金属活动性排在前面的可以把排在后面的金属从其盐的化合物中置换出来.金属活动性、Zn>Fe>AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

硝酸银银离子的氧化性比二价铁离子强(Ag+/Ag电对的标准电极电势比Fe2+/Fe高)

楼上,亚硝酸是+3价~在酸性条件,怎么会生成AgOH?2HNO3+AgNO2=2NO2+AgNO3+H2O

金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（H）铜汞银铂金按照活动性顺序---------------------------------------------→金属性依次减弱所以1.金属汞可以置换溶液中的银