将锌片放入下列溶液中,溶液质量增重cucl2,稀hcl

D.将铁片分别放入下列溶液中,由于都发生化学反应使得Fe元素都进入到溶液中,溶液质量增加的是铁的质量,而同时A、B两种溶液都放出氢气,质量减少的是氢气的质量,远小于铁的质量,故A、B两种溶液质量都增加

CA,AlCl3为酸性,Zn+2H+==Zn2++H2B,Zn+Cu2+==Zn2++CuC,Zn+2Ag+==Zn2++2AgD,Zn+2H+==Zn2++H2

没有图不一定会形成原电池,\A、D中溶液都显酸性,发生锌的析氢腐蚀,所以溶液的质量增加（答案这句话我看不懂求解释）就是锌置换出H2,一摩尔锌(65克)置换出一摩尔氢气(2克)所以锌溶解,根据质量守恒当

D,发生置换反应将银置换出来附着在锌片表面上2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag

氯化镁和锌不反应Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu30的锌生成29的铜Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+2Hg30的锌生成2*80的汞Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag30的锌生成2

A2AgNO3+zn=2Ag+Zn（no3）265216进去65出来216溶液的质量减小

A、铁与盐酸反应后，生成FeCl2溶液，进入铁原子跑出氢分子，溶液质量增加．故A不符合题意；B、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，进入铁原子跑出氢分子，溶液质量增加．故B不符合题意；C、铁与硫

铁片可以和这四种物质反应,但是ACD的溶液质量会增加,只有B会减小,因为56克的铁可以置换216克的银,也就是说溶液减小了216克,但只补上56克,还是比原来轻160克的,所以选B

稀硫酸H2SO4硫酸铜CuSO4硝酸汞Hg(NH3)2硝酸锌Zn(NH3)2按照金属活动性顺序表可以知道Fe可以置换H,Cu,Hg因此Fe不与Zn(NH3)2反应Fe相对原子质量为56Cu相对原子质量

可以通过计算来判断,AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag------65------------216即反应掉65份质量的锌,出来216份质量的银

选CDA因为氯化镁与Zn不反应,溶液质量不变.BZn+CuCl2=ZnCl2+Zn因为Zn：65Cu：64,所以溶液增重.增重:65-64CHg（NO3）2+Zn=Hg+Zn（NO3）从反应方程式可以

这题用差量法解题：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu固体质量减少656465-64=1设,参加反应的Zn质量为XX0.1===>X=6.5也就是说,有6.5gZn参加了反应.物质的量为0.1mo

答案：A写出化学方程式用差量法就可知道A减轻BD增重C不变

由于金属锌的活泼性大于银的，所以二者接触同时放入电解质溶液中，构成原电池，其中锌是负极，银是正极，A、D中溶液都显酸性，发生锌的析氢腐蚀，所以溶液的质量增加；B中相当于是锌置换出铜，溶液的质量也是增加

这个问题好简单,可是回答起来好麻烦啊,要输入方程式呢,功劳、苦劳都有,绝对采纳我的.2HCl+Zn=ZnCl2+H2进入溶液的是65克锌,出去的是2克氢气,相当于溶液增重63克.FeSO4+Zn=Zn

答案BA锌溶解65g,得到2g氢气逃走,溶液质量增大B锌溶解65g,得到216g沉淀的银,溶液质量减小C没反应,溶液质量不变D锌溶解65g,得到56g铁,溶液质量增大.再问：所得溶液跟原溶液有什么区别

①锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加；②Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4  65   &nbs

n-m就是生成的硫酸盐中硫酸根的质量（n-m）/96就是有多少摩尔硫酸根.硫酸中,1摩尔硫酸分子中有2摩尔氢离子.所以生成（n-m）/48摩尔氢气.（n-m）*2/48=（n-m）/24克氢气

置换出的铁将附着在锌表面,就像在锌表面镀铁!

A