8g碳和16g氧气

不对2H2+O2——2H2OnH2=2/2=1molnO2=8/32=0.25mol所以H2过量nH2O=nO2=0.25molmH2O=0.25*18=4.5g

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等

从理论上来讲,好像是O2连生成CO都不够.但是考虑到实际情况,对先燃烧的碳来说O2还是足够的,所以最后应该生成CO和CO2的混合物,但CO较多.一般不用考虑1L所说的那些奇怪的化合物.也不是说一定不存

选B反应方程式：S+O2=点燃=SO2323264所以当反应物、生成物质量比为32:32:64=1:1:2时符合质量守恒定律,即选B.

你是准备怎么反应啊,先生成二氧化碳再生成一氧化碳还是直接生成一氧化碳?直接生成一氧化碳氧有剩余,生成5.6gCO,先生成二氧化碳再生成一氧化碳算不出来吧···

水的分子式H2OH原子=1*2=2O原子=16*1=16只有1：8的比例才能完全反应生成水的有4g氧气只能生成4.5g水的朋友.

CO2和CO的混合物通过计算可知,8克O2可以和3克C完全反应生成11克CO2,而生成的CO2又会有一部分和多余的2克C反应生成CO（通过计算可知：要将11克CO2完全还原成CO需要3克C）

若6g碳在18g氧气中燃烧,氧气过量2g,所以生成二氧化碳22g.再问：可答案上说是16啊再答：答案上肯定错了。放心吧。

3g碳和3g氧气能生成物质是什么?质量为多少?C+O2=CO212：323：XX=8克O2是不足量的,产物是CO2C+O2=2CO24：323：YY=4克O2是不足量的,用O2的量计算CO的质量2C+

C+O2==CO212：32质量比为3:82C+O2==2CO24：32质量比为3:4而题目中为8:16=1:2,也就是3:6,所以两个反应都有,选C

8(g)/12(g/mol)=2/3(mol)16(g)/16(g/mol)=1mol一共有2/3的碳原子和1的氧原子所以有1/3的一氧化碳和1/3的二氧化碳(单位mol)

CO2和COC+O2===CO2（条件略过下同）12445m可得m约等于18根据质量守恒定律O2质量=18g-5g=13g而现有O2质量为8g所以氧气不足变成C+O====CO

通过计算就以发现：16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即1NA16g臭氧的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol,原子的物质

2H2+O2=2H2O432361xyx=81g氢气与8g氧气反应,氢气用完了,多余1g氧气就不能在反应,就生成y=9g的水.当氢气为2g时若氢气反应完则氧气要x=16g而氧气只有8g,那就是氧气不足

2C+O2=2CO2432566X24/6=32/XX=8,所以二者恰好完全反应生成CO

反应后混合气体的总质量=2.4g+4.8g=7.2g；混合气体中C、O元素质量比=2.4g：4.8g=1：2设混合气体中一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为yx×1228+y×1244x×1628+y×3

C+O2==点燃===CO212324428X分析可知O2过量故12:2=44：XX=7.333g

D28gCOC中CO2+C=高温=2CO再问：里面没说高温再答：碳与氧气反应要放出大量的热呀再问：哦！谢谢了

硬盘容量单位：1GB简称1G1G等于1024MB,1MB=1024KB,1KB=1024字节,但事实上现在市面上销售的硬盘容易并不是这样算的：是按1G=1000X1000X1000B其实硬盘的这种算法