少量SO2通入氢氧化钙溶液-搜答案-大师作文网

先形成亚硫酸钙（微溶于水,所以现象不明显）,硝酸氧化,形成硫酸钙（不溶于水,而且为白色）,从而沉淀

SO2+2C6H5O-+H2O===2C6H5OH+SO32-由于HSO3-酸性比C6H5OH强,少量的SO2是形成SO32-而不是HSO3-

2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-再问：过量的呢再答：SO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HSO3-再答：麻烦采纳，谢谢！

SO2溶于水形成H2SO3是弱酸.弱酸不能置换强酸盐这个知道吧?...而H2SO3与Ba(OH)2是中和反应,BaSO3是沉淀,因此会产生沉淀

H2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O足量：NaOH+SO2=NaHSO3

首先,SO2会被ClO-氧化：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+可见该反应会使溶液的pH升高由于Ca(ClO)2溶液偏碱性,所以如果SO2少量的话,生成的H+会结合ClO

SO2少量,故第一步反应完后苯酚钠继续与生成的亚硫酸根反应SO2+C6H5O-+H2O=HSO4-+C6H5OH沉淀（第一步）HSO4-+C6H5O-=C6H5OH沉淀+SO4.2-(第二步）可视作强

SO2+2C6H5O-+H2O===2C6H5OH+SO32-由于HSO3-酸性比C6H5OH强,少量的SO2是形成SO32-而不是HSO3-与CO2不同哦

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O==CaSO4↓+H2SO4+2HCl次氯酸能氧化二氧化硫

强酸制弱酸Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3+2HClO①因为（SO3）2-有还原性,HClO有氧化性,所以还有反映CaSO3+2HClO===CaSO4+2HCl②①+②：Ca(ClO

第2个是对的.因为SO2不足,即Ca(ClO)2过量.ClO-过量时,不可能存在H+,因为HClO是弱酸,H+要与过量的ClO-反应生成HClO.即SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+

Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO4+2HClClO-有强氧化性,将SO2氧化为SO42-

2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

不对2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-因为亚硫酸根离子酸性大于苯酚再问：那和二氧化碳与苯酚钠反应有什么区别吗再答：因为酸性碳酸>苯酚>碳酸氢跟二氧化碳与苯酚钠无论二氧化碳少还是

你也说少量啦,SO2过量的话才会和SO3^2反应生成HSO3^1-还有HSO3^是负一价SO2+H2O+SO3^2-======2HSO3^-过量就一定生成HSO3^1-,与酸性强弱无关

少量SO2通入氯化钡溶液,SO2与H2O生成H2SO3,H2SO3是弱酸,不能与BaCl2反应生成沉淀,而且少量SO2生成的H2SO3一般不会继续氧化H2SO4.

不行,二氧化碳也会与氢氧化钠反应可以加入适量碳酸钠溶液Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

反应方程:3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl离子方程式:3CLO-+SO2+H2O=SO4-+2HCLO+Cl-因为二氧化硫量少,次氯酸根定有剩余,二氧化硫被氧化生成的硫