尿素的碱性为什么比甲酰胺强

苯胺,ph-NH2,氨基-NH2连接的是苯基,属于缓冲体系,既可以供电子,也可以吸电子.甲酰胺,OHC-NH2,氨基连接的是醛基,吸电子基团,所以导致N上的孤对电子不容易给出,即碱性减弱.

因为Ca(OH)2微溶于水,NaOH比Ca(OH)2的溶解度大很多,溶液中c(OH-)NaOH＞＞Ca(OH)2,故NaOH比Ca(OH)2的腐蚀性和碱性都强你看下,明白没?没得话,这里说实在的最主要

这是高中原素周期表的周期律的知识了,由于同主族元素的金属性自上而下变强,而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水,酸反应放出H2的难易程度（比如钾与水剧烈反应,发生爆炸,而Na与水反应如果放的量不够多的话,

苯胺很容易说啊二甲苯胺

因为HCO3-的水解相当于CO32-的第二步水解,第一步的水解是比第二步的水解强的.CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-再问：分步水解是对一种物质来

1.胺的碱性由N上孤对电子的电子云密度决定（即故对电子越“负”,碱性越强）-CO(羰基)是吸电子基团两端NH2相连后导致N上电子被O吸过去（O的电负性比N强）使得N上的电子云密度降低因此N上孤对电子就

是这样的.我们知道碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即：H2CO3=HCO32-+H+(HCO3-=CO2-+H+)所以,我们可以说,碳酸根对应的酸是碳酸氢根,而碳酸氢根对应的酸才是碳酸根.而酸性大

对呀!非常对!因为妈妈说,她的老师也这么认为再问：屌丝，这算解释？再问：你妈妈还说，你其实是个大宝!再答：你干嘛不自己去思考答案呢?！哪怕想出来是错的、但最起码你思考了!然后去问老师！这样就会大大增强

这是高中原素周期表的周期律的知识了,由于同主族元素的金属性自上而下变强,而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水,酸反应放出H2的难易程度（比如钾与水剧烈反应,发生爆炸,而Na与水反应如果放的量不够多的话,

吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶）,具有仲胺的性质,碱性比吡啶强（pKa11.2）；主要是吡啶里面含有共轭双键,相间的π键与π键相互作用（π-π共轭效应）,生成大π键,电子更加稳定,造成了吡啶亲电取代反

性强弱次序表现为：Me2NH>MeNH2>Me3N>NH3,碱性强弱是看中心原子的给电子对的能力.相反碱性变弱.苯胺氮原子上的孤对电子参与苯环的大pai键共轭,参与了共轭,自然就不易提供出来,碱性弱于

你能提出这个问题很好,说明你对“金属性越强,其最高氧化物水化物的碱性越强”的说法不仅仅停留在记忆上!前面的哪位朋友说的不错,这与钾和钠的金属性的强弱有关,金属钾的金属性更强一些!不过在稀的水溶液中,两

乙醇钠电离之后还存在着水解过程,使碱性进一步增强

根据路易斯广义酸碱理论,凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱.C2H5O-+H+→C2H5OHOH-+H+→H2O因为C2H5O-结合质子的能力强于OH

乙醇钠水解以后,不能叫乙醇钠,只能叫乙醇、水和氢氧化钠的混合物,因为乙醇酸性比水弱,水解可视作不可逆反应（在一定程度上不可逆）,他们之间互不影响：氢氧化钠溶于水,电离后和水的相互作用忽略,乙醇本身酸性

在碳酸钠溶液中,只存在碳酸根离子的水解,没有电离：CO3(2-)+H2O---HCO3(-)+OH(-)(第一步)HCO3(-)+H20---H2CO3+OH(-)(第二步)每步都可以电离出OH(-)

碳酸根可以双水解啊…所以碳酸钠碱性强…越弱越水解只是为了比较弱酸根的存在的容易,比较溶液离子浓度的大小这类问题.或者比较其它不同弱酸根盐的酸碱强弱的问题较多

碱类的强弱比较是指电离氢氧根的能力,溶液的碱性是指溶液中氢氧根的浓度,Al(OH)3是不溶性的碱,在水中的OH-浓度极低,NaOH在水中完全电离所以碱性强于Al(OH)3.假设把NaOH无限稀释使二者

Koh比naoh强因为钾离子半径更大,k比na更活泼,所以金属性越强,水溶液的碱性越强,你记住就是金属,按照元素周期表上从上到下左边的金属越往下,金属性越强,所对应的水溶液的碱性越强.找老师为你总结一

2314看N原子周围电子密度,电子密度小容易接受H+,碱性强