工业上用氯气与氢氧化钙制取漂粉精时所用的氢氧化钙为悬浊液

空格要填的内容一次是：1,3,2,3,40:21:28:33,40:21:28:33,40:21:28:33,40:21:28:33,160,84,112,132,化学计量数,相对分子质量,总的相对分

为了避免电解产物之间发生反应

CaCO3=高温=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

一、现有100吨生石灰,经充分煅烧后得到固体物质60吨,根据质量守恒定律可知,反映产生的CO2的质量为100-60=40吨二、煅烧反应中各种物质的质量比CaCo3——→CaO+CO21005644XY

CCDBDDD再问：11．下列有关化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴

1、分离液态空气法在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,由于液态氮的沸点是‐\x0196℃,比液态氧的沸点（‐\x0183℃）低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧；2、膜分

一：甲醇与氯化氢在活性氧化铝存在下反应生成一氯甲烷,一氯甲烷再与氯气热氯化反应生成二氯甲烷、氯仿和四氯化碳.二：如楼上所说蒸馏法.当然也可以直接用活性炭处理萃取后I2的CCl4溶液,只不过使用的活性炭

气体符号不写了氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生.盐水硫酸除杂质,吸收通入火碱中.解释：1、二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生.这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法

1.干燥均匀混合气体控制气流速度2.大于等于43.吸收氯气4.防止倒吸吸收氯化氢5.A,B

一般是硫酸.　　1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法)　　目前,欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法,化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl

氯气与氢氧化钙溶液没有特别明显现象,最多出现氯气大量溶于溶液后溶液颜色变为浅绿色.而且高中阶段不会问这个反应的现象的,因为实在没什么代表性.反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca(ClO)2+C

3、选B,2KI+Cl2=2KCl+I2,把多余的氯气吸收掉4、四氯甲烷,即四氯化碳CCl4,常温下是无色液体,不是黑色固体!5、E（不是D!）里面主要有HCl、二氯甲烷CH2Cl2和三氯甲烷（氯仿）

CaCO3==高温CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

实验室制取氯气和工业上制取氯气都是氧化还原反应.实验室制取使用氯酸钾（高锰酸钾）和浓盐酸反应制取；氯碱工业制取氯气是用电解氯化钠溶液同时得到氯气和氢气的.

工业制氧是指制造大量氧气,大致可分为以下几种方法.1、空气冷冻分离法空气中的主要成分是氧气和氮气.利用氧气和氮气的沸点不同,从空气中制备氧气称空气分离法.首先把空气预冷、净化(去除空气中的少量水分、二

500*90%*95%*85%*95%*2/(56+64)=98%W/98计算W即可.再问：为什么？这么算？再答：S原子个数不变。再问：你就给出一堆数据，我又看不懂怎么做出来的，o(︶︿︶)o唉能讲明

1.Cl2工业：2NaCl+2H2O=(电解)=2NaOH+Cl2(^)+H2(^)实验室:MnO2+4HCl(浓)=(加热)=MnCl2+Cl2(^)+2H2O2.NH3工业：N2+3H2=(高温高

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.\x0d3、E装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是（）\x0dA.收集气体\x0dB.吸收氯气\x0dC.防止倒吸\x0dD.吸收氯

电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑

应该用氢氧化钠吸收2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O原因应该是氢氧化钙在水中的溶解度很低不易于吸收大量Cl2,Ca(ClO)2（次氯酸钙）极其不稳定