工业采用电解氯化镁溶液产生氢氧化镁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 22:29:20
阳极:2Cl--2e===Cl2↑,阴极:2H++2e=H2↑.电极总反应:2H++2Cl-==(通电)==H2↑+Cl2↑总反应:2MgCl2+2H2O==(通电)==H2↑+Cl2↑+2Mg(OH
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au这个是常见的还原性顺序排序,从左到右各原子的还原性依次减弱,按照题目来看电解氯化镁溶液制取金属镁时,所设想运用到的原
950*24/(24+35.5*2)=240千克同时能得到氯气950-240=710千克
我记得是因为氢离子对电子的结合能力比镁离子强,所以电解时首先会产生的是氢气.等氢气产生完了,哪儿还有溶液呀.熔融状态就是熔化后的液态.
和电解NaCl溶液一样的 阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 总反应:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
mg=950*24/(24+71)=240kgcl=950*71/(24+71)=710kg
阳极产生的气体为O2.6.4g的Cu的物质的量是0.1mol2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2↑210.1moln(O2)n(O2)=0.05molV(O2)=0.05*22.4
2ALCL3===2AL+3CL2(打箭头,条件是冰晶石(催化剂)和电解)AL(3+)+3e-===AL2CL(-)-2e-===CL2MgCL2===Mg+CL2(打箭头,条件是电解)Mg(2+)+
MgCl2==通电==Mg+Cl2↑只能是电解无水氯化镁如果含有的水的话,得到的就不会是Mg和Cl2了
氯化铝是共价化合物,熔融不导电.电解熔融氯化镁可以制镁,工业上就是这种方法
OH确实暂时在阴极聚集,所以在阴极会暂时性且小范围的显碱性.但是不会和Cl2反应.--至少在做题的时候不能考虑这类.不然的话.你试想一下.Cl2会和水反应对吧?但是其实并没有.这只能说,因为Cl2都放
24+35.5*2=9524711900kgxy_95__24__95__71_1900kg===x1900kg===yx==480y==1420答:
阳极产生O2.阴极产生铜.
氯离子与铜离子结合形成的四氯合铜络离子即[CuCl4]2-,显黄色
如果用水溶液MgCl2==Mg2++2Cl-H2O==H++OH-阳离子有两种,H+比Mg2+得电子能力强,电解时阴极上H+优先得电子,所以不产生Mg产生H2再问:还有别的原因吗,我们老师好像不是这么
由于镁是较活泼的金属,不能采用电解其水溶液的方法来制金属镁,应电解熔融的氯化镁(氯化镁在镁盐中属于熔点较低的)的方法制取.氯化镁晶体不能导电,因而不能电解.
1、MgCl2+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓2、2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO43、2Al2O3=4Al+3O2↑4、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX5、
溶液中氢离子比镁离子更容易被还原,所以氢离子不断被还原为氢气并破坏了溶液的电离平衡,所以溶液中不断电离出氢离子.电解熔融状态下的氯化镁就能得到金属镁.再问:意思是氢离子结合成氢气,使得氢氧根与镁离子结
制取高锰酸钾时使用的是强碱性的环境,铁在强碱性下是很稳定的.
不行,电解熔融状态的氯化镁才行