已知0.1mol LNaHB溶液的pH=2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 08:11:16
电荷守恒得:C(Na+)+c(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-)PH=8所以C(OH-)>C(H+)得:C(Na+)>C(CH3COO-)又因为CH3COO-+H2O===CH3COOH+O
答:【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”.混合后的HAc的浓度:Ca=0.1/2=0.05mol/l;NaAc的浓度:Cb=0.05mol/l【2】混合溶液(缓冲溶液)的PH计算,可以按照其最简
pH=Pka3+lgn(PO43-)/n(HPO42-)=pKa3+lg1/1=pKa3=12.51
[H+]=(0.1Ka)^1/2 , 而pH=-lg[H+]用这个公式算出来pH和Ka对不上,题目应该有问题.醋酸的ka=1.8*10-5没错,但是pH算出来是2.8,跟题目的pH为5差得太远了.应该
离子方程式:2Fe(二价)+Cl2(氯水)=2Fe2Fe(三价)+Fe=3Fe(二价)KSCN溶液用来检验三价铁离子:Fe(三价)+3SCN-=Fe(SCN)3.Fe(SCN)3是血红色溶液
选D吧如果NaA能全电离,则c(NA+)=c(A-),但现在A-有部分成了HA,所以一定有c(NA+)>c(A-),c(A-)+c(HA)=c(Na+)也是正确的(因为A无论以什么形式存在,NA原子的
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3
PH=-lgc(H+)
答案选C因为甲基橙的变色范围是红3.1——橙——4.4黄.原来溶液是氨水,颜色是黄色,所以你需要到它变色时才能判断滴定终点,就是PH得小到4.4的时候;而如果正好是盐酸和氨水反应,那么需要盐酸是5毫升
NaAlO3ph=11混合之后NaHCO3碱性增强HCO3+减少3AlO2[-]+HCO3[-]+H2O====CO3[2-]+Al(OH)3↓
CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+平衡时:0.1-xxxKa(CH3COOH)=x×x÷(0.1-x)=1.75*10^-5∵Ka(CH3COOH)很小∴0.1-x约等于0.1解得:x=1
一般都是已知溶液滴定未知溶液滴定管里面放的是已知溶液,比较方便计算浓度
好久不看化学了,应该是正负电荷要相等吧.
电荷守恒,A不对所以氢氧根多于氢离子,HCN的水解大于电离,B不对电荷守恒C(CN-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)C(Na+)=0.1mol/L,所以C不对物料守恒D对三大守恒要熟练运用啊
化学反应中,升高温度,反应速率增大,20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合,2min后溶液中出现混浊,即120s,已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到
加入烧碱,氢氧根中和氢离子不影响醋酸跟的存在,因此醋酸水解程度低其浓度变化不大导致比值减小A选项错误再问:再问:请你帮我看看这个再答:他所说的C(H+)是指与醋酸原溶液的比较,所加盐酸含氢离子多体积增
选D.完全反应生成NaHS.A.错误,电荷守恒是c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B.错误,物料守恒,没有OH-.C.错误,c(H+)>c(S2-),因为H+来自于H
H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟————正确NA2A碱性,可是为什么不考虑电离?H2A不电离出氢吗——————水解是主要因素,电离程度很小几乎可忽略(A2-离子会抑制电离)酸主要考虑
选DH2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!再问:3.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH
1应用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3.10H20)————14.3g0.5*0.1*286=14.3g2用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体,其正确操作顺序标号为-------ADBCFEA