已知0.1mol烃完全燃烧生成17.6gCo2和9g水,且A中含有支链

设CxHy,1体积烃燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积得：x=(y/2)-1.又因为0.1mol烃完全燃烧生成的m(CO2)+m(H2O)=51.4g,即44*0.1x+18*0.1*y/2=51

烃只含C和H,完全燃烧则C全部转化为CO2,H全部转化为H2O,所以,由原子守恒,C3H6再问：给点详细再答：再答：就是原子守恒，反应前后个数不变再问：嗯，那个x+y/4是什么意思？再答：就是把反应配

因为n(CO2):n(H2O)=1:1所以n(C):n(H)=1:2所以设某烃分子式为CxHy因为n(CxHy):n(CO2)=1:4n(CxHy):(H2O)=1:4x=4y=8所以该烃分子式为C4

烃类燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+(y/2)H2O生成13.2gCO2,7.2gH2O,即0.1mol烃完全燃烧生成二氧化碳13.2/44=0.3mol,生成水7.2/18=0.4

283akJ＜Q＜890akJ对的

标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol

c2h4再问：求过程再答：体积相同说明ch比为1比2。后面说明一摩尔完全燃烧产物为124g。c是12，h是1，o是16，所以〜得到乙烯。手机上的不好打字。。所以就这样，晚安了。再问：晚安

5.4gH2O中含有H原子物质的量=5.4/18*2=0.6mol13.44LCO2中含有C原子物质的量=13.44/22.4=0.6mol所以分子中C原子数=H原子数=0.6/0.1=6分子式是C6

13.2gCO2.即物质的量为：13.2/44=0.3mol7.2gH2O的物质的量为：7.2/18=0.4MOL,含氢元素0.4*2=0.8mol所以,该烃为：C(0.3/0.1)H(0.8/0.1

根据烃的特点碳元素的质量：13.2gX12/44=3.6g氢元素的质量：7.2gX2/18=0.8g再根据碳和氢的摩尔质量可知：碳的物质的量是：0.3mol氢的物质的量是：0.8mol所以该烃是：丙烷

36克水是4mol氢,66克co2是1•5mol碳,所以是C3H8,再答：即是丙烷。再答：用元素守恒。再答：希望对你有帮助。再问：0.5mol是干什么用的啊再答：乘以2再答：4*2=8，1

写下不是很规范的方程式哈,不过从数学上看更统一CO+(1/2)O2=CO2283kJH2+(1/2)O2=H2O286kJCH4+2O2=CO2+2H2O890kJ这里的焦点在于怎么安排能使放热最大或

因为烃仅仅是由碳和氢构成,所以完全燃烧0.1mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96ml,那么生成的二氧化碳为8.96ml/22.4ml/mol=0.4,则1mol某烃含有4个碳.生成的水为9.0克

设CH4,H2,CO物质的量分别为n1,n2,n3可得方程n1+n2+n3=a(1)1molCH4可生成1molCO2和2molH2O,1molH2生成1molH2O,1molCO生成1molCO2,

放出热量指的是形成的新键的键能减去原有化学键的键能再问：那1molH-O键形成时放出热量463kj是什么意思，是指形成的形成新键的能量吗再答：嗯

CH2=CHCH(CH3)2CH3CH=C(CH3)2CH3CH2C(CH3)=CH2首先是0.1mol生成0.5molCO2,所以有5个碳正戊烯只有两种同分异构体,所以自然想到异戊烯

加成的系数关系：1molC=C需要1molH21mol三键需要2molH21mol苯需要3molH2现在0.100mol需要0.100mol所以分子中有1个双键.又因为0.100mol生成0.300m

现将0.1mol某完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化物钠溶液,经测定,前者增重7.2g后者增重17.6g,n(C)=17.6g/44g/mol=0.4moln(H)=7.2g/18g/mol

混合气体0.1mol生成0.16molCO2平均C1.6个生成3.6g水平均4个H对于C,一个小于1.6,一个大于1.6小于1.6的只有甲烷A错.对于H,平均4个,CH4中也是4个,所以另一种烃中H的

12/85.71％=14所以通式：(CH2)n1L*4mol/L*(1/2)=2mol……CO2至多2mol又该烃是不饱和烃,所以他显然是有两个C分子式C2H4