已知1-20号元素中ABCD四种元素原子

如图,O为四边形ABCD对角线交点 过NE‖AB,交BC于N,交AD于E 连MN 易知: MN‖PB(M为PC中点,N为BC中点,MN为△PBC中位线)&nbs

好像条件不全不过A:KE:HB:SIC:OD:F(2)K2O2

HNaOC

（1）证明：连BD,AC交于O.∵ABCD是正方形∴AO=OCOC=AC/2取PC中点M.连EM.则EM是三角形PAC的中位线.EM∥AC且EM=AC/2∴EM∥OC且EM=OC连EO.则EOCM是平

证明：连结EH,连结HC和ED交于点O,连结GO已知底面ABCD是平行四边形,点E、H分别是BC和AD的中点那么：EC//HD且EC=HD所以：四边形ECDH是平行四边形则可知点O是对角线HC的中点又

证明:连接AC,过C做CE⊥AB于E∵DA⊥AB∴DA//CE∵DC//AB∴四边形AECD为矩形∴CD=AE=1∵AB=2∴EB=1∵∠CBA=45°∴∠ECB=45°∴CE=EB=1∵CE=1/2

首先第一层电子数为2,则x=2,A为14号元素SiA、B电子层数相同,B为12号元素Mg这一步是由B3C2推出B的化合价必须是2的倍数继而C是N这一步是因为C的化合价必须是3的倍数C、D最外层电子数相

1、∵AB//CD,（已知）,CD∈平面PCD,∴AB//平面PCD.2、在底面ABCD上作CE⊥AB,垂足E,∵〈ABC=45度,∴三角形CEB是等腰直角三角形,∴CE=BE,∵DE//AE.CE/

a硅（Si）b钠（Na）c硫（S）d铁（Fe）（1）第三周期第ⅣA族（2）原子晶体、金属晶体、分子晶体（3）（SiH4）弱于（H2S）（4）A是Na2O2,共价键、离子键NaOH（5)Fe+4HNO3

D是植物进行光合作用必不可少的气体,故D是CO2C分解成A、D,故A是一种金属氧化物,答案为CaO所以C是CaCO3B为Ca(OH)2

证明：（1）因为ABCD-A1B1C1D1是直四棱柱，所以，A1C1∥AC，而A1C1⊄平面B1AC，AC⊂平面B1AC，所以A1C1∥平面B1AC．（3分）同理，A1D∥平面B1AC．（5分）因为A

X:CaY:CZ:S

（1）AF垂直FD,A为P在平面ABCD投影,则PF垂直FD(2)取DA、DP,AP的中点,分别为O、M、G,易证得四边形MGBF为矩形,则EG//平面PFD,(3)过O作ON垂直PD,交PD于N,角

1、∵平面PAD⊥平面ABCD,平面PCD⊥平面ABCD,平面PCD∩平面PAD=PD,∴PD⊥平面ABCD,（两平面同时垂直第三个平面,则该两平面的交线必垂直第三个平面）.2、∵AD//BC,（正方

锂,钠,钾,钙

因为初中高中只学了KClO3分解,没学Ca(ClO3)2分解所以答案只给KClO3如果要答全的话,那该有多少啊?MClO3（M代金属）能分解得到O2的不知道有多少呢!现在初中的课本高中看,觉得有问题高

每个选项都分析一下好了.A、A为N2,Mg能在N2中燃烧产生Mg3N2,离子化合物,阴阳离子个数比2：3对的.B、A为C,D为碳酸,不是强电解质,错误C、若D为HNO3,A可以为N2,也可以是NH3,

已知A元素原子的K层和M层电子数相同,有M层,K层必有2个,所以A是镁B元素原子的L层比K层电子数多5个所以L层有7个,所以B是氟C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数所以C是铝DKL层之和是1

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

1、SiH4,正四面体,非极性2、分子晶体,1个σ键,2个π键3、C就是F,周围3对半电子,应该会排吧4、CaF2,晶体密度不会算,不过晶胞内有8个F原子,4个Ca原子,不知道是不是用12个原子的总质