已知12g碳在足量的氧气中-搜答案-大师作文网

设生成二氧化碳的质量为x．C+O2 点燃 . CO212 4424g &nbs

4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.2g+0.4g=1.6g,所以只含碳、氢元素,质量比为1.2g:0.4g=3:1化学式为CH4

设：二氧化碳的质量为xC+O2=(点燃)=CO2124424x12/24=44/xx=88g答：生成二氧化碳88克.(注：设的时候化学与数学是不同的,x不需要带单位)

C+O2（足量）==点燃==CO2

由质量守恒定律反应前后元素的种类不变及题意可知，化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．4.4g氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%═1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×2

n（CO2）=22g/44=0.5moln（C）=0.5moln（H20）=18g/18=1moln（H）=2mol因为A中一定含有C和H两种元素且C:H=1:48g物质A为0.5mol所以A的相对原

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

设生成CO2的质量为XC+O2=CO2124412gX12/12g=44/X所以X=44g有难度吗?

C+O2=点燃=CO212326gx12/32=6g/xx=16g氧气在标准状况下的体积：16g/1.429g/L=11.2L

C+O2=CO21244622有二氧化碳22g再问：请问下怎么证明C60和碳纳米管都是由碳元素组成的？再答：将C60放置在一个通有氧气的密闭容器中，加热使其反应，将生成的气体通入澄清石灰水，出现浑浊，

O.1

C+O2==点燃==CO2124412XX=44g可以生成44gCO2

正确的是1、4、61.因为产物是CO2和H2O,根据反应前后元素守恒,可知该有机物一定含有碳和氢（氧暂时不能判断有无,因为O2中含氧）,所以1正确.2.生成4.4g二氧化碳和2.7g水可知,n(C)=

18g水放出热量445Kj则36g水即2mol水放出热量为445*2==890KJ则热方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)dH==-890KJ/mol

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）

答案：达标C+O2→CO21244X0.11g解得X=0.03g即原来钢铁中有C是0.03g即含碳量是0.03/12*100%=0.25%

M=29X1.93=56n=1.68/56=0.03moln(H)=2.16/18X2=0.24mol0.24/0.03=8(56-8)/12=4C4H8

选A2CO+O2==2CO2①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2②2H2+O2==2H2O③2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2④方程式叠加①+②,得2CO+2Na2O2=2Na2CO3