已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气释放出能量242kj-搜答案-大师作文网

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

2H2+O2==2H2OH-H436kJ/molO=O496kJ/molH-O464kJ/mol焓变为ΔH,2mol氢气燃烧焓变ΔH=121*4kJ121*4=4*464-2*436-496.436即

第一步：1g氢气为0.5mol第二步：写出反应方程式：2H2+O2==2H2O△=-484kj/mol注意：因为0.5mol氢气完全燃烧放出121kj热量,而在反应方程式中H2的前面是2,相当于2mo

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570KJ/mol热化学方程式,要标明物质的状态,放热△H为负值.

好像题中的数有问题,好像拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量是496kj2H2+O2=====2H2O2molH2完全反应应拆开2molH﹣H键,1molO=O键,形成4molH﹣O键(4*463-

2H2+O2=2H2O;该反应是2molH2参与反应,所以释放的热量是484KJ；设1molH-H吸收X热量；则463*4-496-2X=484；解出结果为X=436KJ；所以是C再问：哦哦谢了htt

化合反应放出热量；所以2H2+O2==2H2O消耗1molO2需要断开2molH-H键1molO-O键生成4molH-O键所以设氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为XKJ则生成4molH-O键的能量

可以这么想：生成水要变成水蒸气还要吸热,由能量守恒知当然是生成水放出的热量多咯

2H2+O2==2H2O43236x8y4/x=32/8x=136/y=32/8y=9

H2+1/2O2=H2O首先搞清楚H-O有两个.所以总放出：463*2=926kj至于吸收,1/2O2需要吸收248kj,所以断裂吸收热量为：总放出-反应放出的=O2+H2即H-H=926-242-2

1克氢气=1/2摩尔氢气,所以1摩尔氢气是1/2摩尔的2倍所以121*2=242

也不全是,原理是那个.你可以画图,纵轴能量.断键吸热上升,成键放热下降,很清晰.再问：我想问的是484不是放出热量的值吗。。。。。。。不是负号吗再答：在这个式子里，这是一个数值啊，放出的热量减去要吸收

这种说法是错误的.放热,即热量,单位是 kJ,不是kJ/mol.焓变的单位是kJ/mol1 g H2,即0.5 mol,燃烧放热121 kJ,则&nb

放出热量指的是形成的新键的键能减去原有化学键的键能再问：那1molH-O键形成时放出热量463kj是什么意思，是指形成的形成新键的能量吗再答：嗯

生成液态水的大,因为有水蒸气变成液态水还要放热

反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应放出热量为484kJ1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kj,而方程式中指的是4g氢气.二者并不矛盾.氧气是氧化剂作用.在反应中

H2(g)+1/2O2(g)===1/2H2O(g)△H=-akJ/mol注意是2g氢气,标明物质状态、焓变、单位求采纳~

首先你要知道这个放热反应不是自发进行的,而是靠点燃进行的!所以1molH2放出的242千焦热量是提供给这个放热反应的热量,所以应该是这样的：2x+496+242*2=463*4解得：x=436千焦再问

氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O2 点燃 .&n