已知2NO O2=2NO2的标准摩尔生成唅大于10

D缓慢通过说明完全反应,NO2和NO共存时候优先被NaOH吸收,剩余的NO2会跟水反应,而NO2跟水反应生成的NO会继续跟NO2一起被NaOH吸收可以这样看,根据第二条方程式,20ML的NO和20ML

根据这条反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2与O2的反应量之比4:1现在V（NO2)/V(O2)＞4,所以NO2过量.过量的NO2在按照3NO2+H2O==2HNO3+NO,最终剩余的是N

3份体积的气体反应后就剩1体积的NO了所以上升至2/3高度啊.

首先得考虑剩余的5mL气体是什么气体?NO2溶于水,所以剩余的只可能是NO或O2气体.由方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3设参加反应的气体中O2有x毫升情况一：O2过量则NO2有4xmLO2

总反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3因此一定是O2过量设有NO2和O2各4L则反应之後还剩馀3LO2那麼剩馀气体占原来的3/8选D

由溶质只含有NANO2和NAOH可以判断出不可能发生第二个反应,因此,不可能是氧气过量,即剩余的气体为NO,再根据NO和O2反应生成NO2的化学方程式和第一个化学方程式用假设法算出参与反应生成NO2的

A、图中，交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因

压强几乎为零,说明三种气体恰好完全被吸收.注意两个反应方程式中,元素Na与元素N的守恒关系,无论是NO2还是NO,其中的N最后均与Na以盐的形式存在于溶液中.所以NaOH的物质的量为(a+b)mol,

不需要,直接反应

2NO+O2====2NO2603292要生成23克NO2,需要15克NO和8克O2完全反应.所以30克中有一种物质是过量的.如果NO15克,那么氧气为15克,30-15=15；如果O2为8克,那么N

总压为50.0kpa------我理解成平衡总压标准压力P0=100kPaKp0=(pNO2/100)^2/[(50-pNO2)/100]=0.135平衡时NO2分压：pNO2=20kPaN2O42N

根据反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+X，反应物中氮、氧、氢原子个数分别为3、7、2，反应后的生成物中氮、氧、氢原子个数分别为2、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答：不好意思啊，刚想成恒压了。。应该是是正向移动再答：再加入NO2由于只有一个反应物，就相当于加压，所以正向移动。再问：那体积分数怎么变啊再答：变小啊再问：为什么？我那么

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小

根据公式△G=△H-T△S△G≤0时,反应才能发生根据临界条件,通过△G=0来计算可得温度T=△H÷△S=-144/-146即可得到温度值,此温度为开式温度,单位为K

当NO和NO2各占一半时,NOX,X=3/2,由方程式可知,要使混合气体能完全被吸收,则NO2一定比NO多,∴x≥3/2又因为是混合气体∴x一定＜2综上：1.5≤x＜2

气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问：那不是违反了勒沙特列原理吗？再答：勒沙特列原理要求改变影

A生成O2是正速率速率大小是N/1生成NO2是逆速率,速率大小是2N/2所以V正=V逆平衡状态B速率之比=系数之比永远等于2:2:1不平衡也等于,平衡也等于不能说明是否平衡状态