已知500g的稀硫酸与0.5mol的锌恰好完全反应,生成硫酸锌的物质的量为多少

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xgx=0.2H2质量0.2克100g+6.5g-2g=106.3g溶液的质量106.3G

锌和溶液总质量是232.5g恰好完全反应,溶质完全为硫酸锌根据锌32.5g,0.5mol,硫酸锌即为0.5mol硫酸锌相对分子质量为161,所以溶液中溶质质量为80.5g80.5/232.5=34.0

因与过量稀硫酸反应，则金属完全反应，生成物为MSO4和H2，则反应的化学反应方程式为M+H2SO4═MSO4+H2↑；设M的相对原子质量为x，则M+H2SO4═MSO4+H2↑x  

稀释过程中,溶质H2SO4的质量不变10%硫酸的密度=1.07g/ml98%硫酸的配制1000毫升溶液质量=溶液体积*密度=1000*1.07=1070g溶质质量=1070*10%=107g水的质量=

解设锌与盐酸反应生成氢气的质量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6527.15gX65：2=7.15g：XX=0.22gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562m0.22g56:2=m:0.22

根据配置前后硫酸的物质的量不变来列式.98%的浓硫酸物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol/L【公式：c=1000×密度×质量分数/相对分子质量,密度单位为g/mL】18.4×

体积等于什么?质量除以密度啊

H2SO4%=0.5*98/1000*1.2=4.08%再问：为什么可以用原来的浓度0.5计算

怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2

（1）设稀硫酸中溶质的质量分数为xH2SO4~H2982120g*x0.5g解得X=20.4％（2）设生成ZnSO4的质量为yH2SO4~ZnSO4~H21612y0.5g解得y=40.25g稀硫酸中

解设生成硫酸锌的物质的量为X,反应生成氢气的体积为Y,原硫酸溶液中含硫酸的质量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑198122.40.5molZXY1：1=0.5mol：XX=0.5mol1：22

对再问：为什么，分析一下这道题？？再答：Fe+H2SO4=====FeSO4+H22克氢气是一摩尔，根据上式，需要一摩尔的铁，56克不清楚这是不是判断题……生铁……貌似不纯吧？如果不纯，就不对

设加入水的质量为x克,则应该有(x+500)*20%=500*98%x=1950所以质量比为500:1950=10:39

根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn的物质的量26/65=0.4mol也即为H2SO4的物质的量硫酸的溶质质量0.4*98=39.2g质量分数39.2/200=19.6%Zn+H2SO4=

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g100gX列式：98/100g=2/XX=2g（白打了,硫酸是过量的）65/13=2/XX=0.4g

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H21因为6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应从化学式1中可以得到H2SO4是0.1mol9.8g溶质的化学式为H2SO4质量是9.8g溶剂是H2O质量是90.2

设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110

楼上回答的是物质的量比,而问题是求铁锌质量比所以设Zn的质量是x,铁为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65----------------------------2x--------------

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

因为生成了0.25摩尔的氢气,所以反应消耗了各0.25摩尔的铁和稀硫酸,由于是稀硫酸,并且恰好完全反应,所以铜可视为杂质,即mFe=0.25*56=14g.