已知CACO3的ksp=2.8x10-9

A．在d点c（CO32-）=1.4×10-4mol•L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5mol•L-1，故x的数值为2×10-5，故A错误；B

Kagcl=Ag+*Cl-,开始沉淀时Ag+=K/10-2=1.8*10-8Kagbr=Ag+*Br-,.=5*10-11Kag2cro4=Ag+²*CrO42-,.=√(9*10-10)=

A.两清液混合后AgI沉淀.因为AgCl饱和溶液里的Ag+远大于AgI饱和溶液.AgCl的饱和清液就是仅溶解了AgCl的饱和溶液,AgCl=Ag++Cl-因为只是单一的溶液,没有其他溶质,因此Ag+和

饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5,饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8,等体积混合后,浓度减半,[Cl-]=6.71*10^-6,[I-]=

硫酸钡是强电解质,所以溶解的部分是完全电离的.溶解度为2.33*10-4g,也就是10^-6mol.溶剂是100g水,忽略硫酸钡的质量,溶液为0.1L.所以溶液中Ba2+1和SO42-为10^-5mo

这是我们下学期学的.

Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=12×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）=2.8×10-9

开始转化的时候,Ag-浓度=（1.0×10^-12）^(1/2)mol・L^-1.所以c(X－)＞Ksp(AgX)/（1.0×10^-12）^(1/2)mol・L^-1.完

同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------

碳酸钙是1:1型的沉淀,沉淀条件是[Ca][CO3]大于等于Ksp等体积混合,所以混合物浓度变成原来的一半(1*10^-4)*[Ca]=2.8*10^-9[Ca]=2.8*10^-5,这是混合后的浓度

你好答案是Mg（OH）2更难容首先要理解的是溶解度越小就越难溶解所以我们的目标就是求溶解度假设都MgCO3和Mg（OH）2得@饱和@溶液都是1L二者溶解了的物质的量分别是xmolymolMgCO3溶解

B是正确的.再问：为什么再答：25℃时，饱和CaCO3溶液，c(Ca^2+)=c(CO3^2-)=(2.9×10-9)^-2，饱和CaF2溶液c(Ca^2+)*c(F-)^2=2.7×10^-11，所

这是一道离子积Qc与溶度积Ksp相对大小比较习题：Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出；Qc=Ksp,溶液饱和,处于溶解平衡；QcKsp[AgCl],但二者相差很小,不会看到沉淀.

生成沉淀所需c(Ca2+)Xc(CO32-)>Kspc(CO32-)=1x10^-4mol/L(注意是等体积混合,浓度变为原来的一半).此时溶液中C(Ca2+)=Ksp/C(CO32-)=2.8x10

不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.

题目和问题没什么关系嘛.区别正是澄清饱和溶液、悬浊液.但你后面的理解全部错误,悬浊液也是饱和溶液.澄清饱和溶液和悬浊液的区别在于,一旦溶液因为种种原因变成不饱和的,则悬浊液中的悬浮固体可以继续溶解,使

单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.（溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度）(1)AgCl：[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8(2)AgBr：[Ag+]=Ksp(Ag

AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4

AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=

http://www.doc88.com/p-250251931484.html