已知NH4NO3和NH2PO4固体混合物

假设固体混合物的质量就是100g,那么NH4NO3的质量是80g,KH2PO4的质量就是20g.所以答案选择是A假设含有XgNH4NO3和Yg的KH2PO4,X+Y=100gN%=(X*28/80)/

设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%═X×14×214×2+1×4+16×3×100%解得XM═0.8则NH4NO3在混

求NH4NO3中氮的质量分数为35%,那么用要求的28%除以35%就是NH4NO3的质量分数,反过来一减就行了选A

设需要KNO3的质量为xx×3939+62×100%=78g解答x=202g；KNO3中含有的氮元素的质量为：202g×1439+62×100%=28gNH4NO3中含有的氮元素的质量为：70g-28

解题思路：因KH2PO4固体中不含N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列式，计算NH4NO3的质量分数，从而得解．解题过程：最终答案：见解析

这题很简单,只有硝酸铵中含有氮元素,所以通过氮元素含量就可求得硝酸铵含量,从而得到磷酸二氢钾的含量.NH4NO3中氮元素含量为28/80=28.6%(28是两个N的量,80是硝酸铵的分子量),设则固体

NH4+离子与碱中的0H-反应生成NH3·H2O,当温度过高时会挥发放出氨气,氮肥会有损失.

设n为金属M的化合价8M+10nHNO3==8M（NO3）n+nNH4NO3+3nH2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O根据以上反应,可以建立关系：8M---nNH4NO3---

A设固体混合物中含硝酸铵的质量分数为x根据质量分数之比和原子守恒得到如下关系式：NH4NO3~2N8028x28%80：28=x:28%x=80%则固体混合物中KH2PO4的质量分数=1-80%=20

NH4NO3和NH4H3PO4都是含有铵态氮的肥料,铵态氮的肥料和碱性物质在少量吸水后会放出氨气,会造成伤根炝叶,也会造成氮肥养分损失.

设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%═X×14×214×2+1×4+16×3×100%解得XM═0.8则NH4NO3在混

不反应,原因,与碱发生化学反应生成氨气,降低肥效

别听楼上扯淡了,哪来的氨气.NaOH+NH4NO3=====NaNO3+NH3*H2O因为反应生成了弱电解质一水合氨,反应可以正向进行.只有在氢氧化钠浓度非常高的时候才会有氨气产生,虽然氢氧根离子多了

设化肥的质量为100g.其中氮的质量为：100gx31.5%=31.5gNH4NO3中氮的质量分数=(14x2)/14x2+1x4+16x3=35%NH4NO3的质量=31.5g/35%=90gNH4

氨气制硝酸产率88%,氨气和硝酸1比1反应.所以设用xt氨气制硝酸,有x*88%=100-x得x=53.2硝酸铵的质量：98%*（100-53.2）*（18+14+48）/17=215.8或：98%*

这个题应该是考氧化还原反应中化合价变化的问题,C被氧化,化合价升高,硝酸根中的N被还原成铵根离子中的N,化合价下降,所以理论上来讲是可能的.正因为是从理论上考虑,所以说“可能”,实际上一般都是C+4H

此题采用的方法是利用公式法进行计算的.第一步的公式为：混合物中某元素的质量分数=化合物的质量分数*化合物中这种元素的质量分数*100%混合物中氮元素的质量分数=28%=化合物的质量分数（我们要求的NH

NH4NO3中含有氮元素，已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中硝酸铵的质量分数为28%÷（14×214×2+1×4+16×3×100%）=80%．则混合物中KCl的

怎么还问呀,不是都讲过了啊?

NH4NO3的相对分子质量：14+（1*4）+14+（16*3）=80CACO3的相对分子质量：40+12+（16*3）=100再问：请问14和16是哪来的数字？