已知pH和碳酸的浓度,求碳酸根的浓度-搜答案-大师作文网

这个呢我们用元素守恒很快就可以做出来,不用谢方程式反正产物就是Na2CO3和NaHCO3的混合物吧CO2是0.1mol,NaOH是0.15mol设有Na2CO3是xmol,NaHCO3ymol根据C守

钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐比碳酸氢盐的溶解性要大.其他金属盐碳酸盐难溶或微溶,而酸式盐都可溶.

碳酸是弱酸,是分步电离的.弱电解质就是部分电离的电解质,溶液中有电解质分子与离子.H2CO3H++HCO3^-HCO3^-H++CO3^2-

碳酸根碱性更强,因为其在水中水解跟厉害.碳酸根在通入二氧化碳的情况下可生成碳酸氢根碳酸根和碳酸氢根都容易存在于碱性条件下碳酸氢根离子更容易结合氢离子,同时也容易发生水解碳酸根离子的水解程度较大碳酸氢根

碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问：碳酸氢根会水解成碳酸，同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子，这两者又受水电离的影响。能不能通过计算，定量地解决这三个平衡的关系，来证明碳酸氢

碳酸氢盐对应的酸是碳酸,碳酸盐对应的酸是碳酸氢根.（点到这里你应该知道解决了）根据强酸制弱酸原理,碳酸酸性较那个在他们中间的酸（如次氯酸）强,故生成它对应的盐,即碳酸氢盐,即强酸（相对中间酸）碳酸制得

NAHCO3是水解大于电离的,所以水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO32-的浓度.

楼上不要误人子弟!对应的酸越强,其酸根的水解能力就越弱（比如强酸酸根不水解,越弱越水解）所谓酸根是酸电离掉一个H+所剩下的,因而HCO3-是碳酸的酸根,而碳酸根是碳酸氢根的酸根,碳酸的酸性与碳酸氢根比

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

乙酸>碳酸>硅酸>碳酸氢跟

告诉我电离常数,才能回答

碳酸的浓度大碳酸氢钠完全电离为碳酸氢根和钠离子NaHCO3=Na++　HCO3－水解HCO3－+H2O=H2CO3+OH-电离HCO3－=H++(CO3)2-所以H2CO3浓度等于OH-电离H+浓度等

不反应.CO2能与CO32-反应得到HCO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

区别很大碳酸氢根HCO3-碳酸根CO32-碳酸氢根能电离碳酸根不能碳酸根水解程度比碳酸氢根大碳酸根碱性比碳酸氢根大

pH减小,有两种途径1、加入稀盐酸.此时,H+浓度增加,抑制了H2CO3电离,CO32-浓度降低2、通入CO2.此时,H2CO3浓度增大,电离度减小,但CO32-浓度增大所以不一定,可能增大,也可能减

因为根据酸性排队,碳酸强于苯酚,苯酚强于碳酸氢根,碳酸氢根强于次氯酸根据强酸制弱酸,所以发生上述反应

HCO3-水解使溶液呈碱性同时生成H2CO3（HCO3-+H2OH2CO3+OH-）、电离使溶液显酸性同时生成CO32-（HCO3-H++CO32-）,现在显碱性,所以水解强于电离,所以碳酸的浓度大于

常温下,看到PH=7（即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度）,则注意使用电荷守恒.醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L又因为相同浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液会呈酸性

肯定是碳酸氢根了,碳酸氢根是两性物质,既有酸性又有碱性而碳酸根是弱碱性物质,酸性可以忽略

越弱越水解,这里的弱,指的是酸根离子所对应的弱酸的强弱你看,碳酸钠中的酸根离子是碳酸根离子,那对应的弱酸就是碳酸氢根离子苯酚钠中,对应的弱酸是苯酚碳酸氢钠中,对应的是碳酸显然,酸性关系为,碳酸大于苯酚