=C3 D3:AH3-AI3:BM3这样的公式在EXCEL中怎么操作-搜答案-大师作文网

(1)在某温度下,一定量元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质,此时压强增加75%,则A单质的一个分子中有(4)个A原子,AH3分解的化学方程式为__4PH3==P4+6H

压强上升75%说明体积增大为原来的75%,也就是原来体积与现在体积比为1：1.75,即4：7,又说是单质,就确定了有氢气生成所以是4AH3=6H2+A4二题有个问题,没有C2H5这种物质!混合气体对H

2AH3=nA（2/n）+3H2因为体积是7/4则（n+3）/2=7/4解得n=0.5所以是2AH3=0.5A4+3H2即4AH3=A4+6H2所以A单质的分子式是A4

假设1molAH32xAH3=2Ax+3xH22x23x11/x1.5(1/x+1.5)/1=1.75x=4A4再问：不能求出具体元素吗？再答：不能的。A4就就是答案。

设分解后生成Am，则有2mAH3 一定温度 . 2Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，则有2+3m2m=1+0.75，m=4，可得反应的方程式为4

AH3是铝胶另3个不知道CAH10十水铝钙C2AH8八水铝二钙C3AH6六水铝三钙

写错了,氨水是弱碱,不能拆成OH-的形式.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

首先铝离子水解为氢氧化铝和氢离子,然后氢离子与碳酸氢根离子发生中和反应合起来就是Al3++3HCO3-=Al(OH)3沉淀符号+3CO2气体符号

此物质为P4.假设为A2AH3=(2/n)A(n)+H2,数字为系数或脚标.跟据题意：2*(1+0.75)=2/n+3,解得n=4

A--氮(N)2NH3=N2+3H2

1、D氯元素三周期VIIA族2、+162883、S2-Cl-K+4、ClCl2+S2-==2Cl-+S5、NO3-+2I-=NO2+I2浅黄色

CI-:氯化银,方程式：Ag++Cl-=AgCl↓（白色沉淀）SO42-:先加过量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则可鉴别有硫酸根离子,方程式：Ba2++SO4-=BaSO4↓(白色沉淀)

4AH3=====A4+6H2

2xAH3===2Ax+3xH22x23x2x2+3x1(2+3x)÷2x∴(2+3x)÷2x=7/4x=4分子式是A4反应式：4AH3===A4+6H2同温同压下气体体积的比就是物质的量的比~欢迎追

agAI3+物质的量=a/27,物质的量浓度=1000a/27V,取v/4mL溶液稀释到4vmL即稀释16倍,物质的量浓度=1000a/27*16V.AI2(SO4)3中AI与SO4的比=2:3,SO

ag铝,物质的量为a/27mol,浓度为1000a/27V,则硫酸根离子物质的量浓度为1000a/27V*3/2=500a/9V.v/4mL溶液稀释到4vmL,则稀释了16倍,浓度是原来的1/16,硫

絮凝剂应该是要胶体性质的,这样才能吸附一些东西,然后沉淀下去,达到净化的目的；一般会是Al(OH)3,而自来水又是经过漂白的,水中就会融有一些Cl2,就会发生反应Cl2+H2O===HCl+HClO,

|2A|=2^3|A|=8*2=16.|A+B|=|a1+a2;2b1;2b2|--用分号表示了换行=4|a1+a2;b1;b2|=4(|a1;b1;b2|+|a2;b1;b2|)=4(|A|+|B|

第一题氯离子一共有0.26mol,根据镁铝离子的浓度比可知溶液中氯化镁为0.04mol,氯化铝为0.06mol.加NaOH时首先考虑的是滴定顺序,这里你是不是少给了氢氧化镁和氢氧化铝的溶度积的值（溶度