1.000g纯CaCO3,溶于过量的50.00ml标准

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/19 04:06:57
1.000g纯CaCO3,溶于过量的50.00ml标准
称取含铁式样0.31g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe(2+),用0.02000mol/L纯铬酸钾溶液滴定,用去21.00

重铬酸钾的物质的量=0.02000mol/L*0.021L=4.2*10^-4molCr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O164.2*10^-4molXX=2.52

CaCO3溶于醋酸的离子方程式

第一个:由于碳酸钙是不溶的盐,醋酸是弱酸,所以都要写出化学式,因此CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2↑第二个:次氯酸根在酸性条件下

将1.00g硫溶于20.00g萘中,所得凝固点比纯萘的低1.33,已知萘的Kf为6.8K* kg/mol,则此溶液中硫的

稀溶液的凝固点降低是稀溶液的一项基本性质.凝固点降低的值与溶质的质量摩尔浓度、溶剂的凝固点降低常数之间有一定的关系如下:δT=Kf*mb其中mb=m溶质/(W溶质*m溶剂)*1000mb的单位是mol

CACO3溶于HCLO吗

酸性顺序H2CO3>H2S>HClOHCLO是弱酸,不能和碳酸钙反应生成二氧化碳

CaCO3是否溶于NaOH

溶于强酸强碱

将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2

5.32gFe就是5.32/56==0.095mol则Fe2+有0.095mol变到Fe3+失去0.095mol电子则NO3-和Cl2得到0.095mol电子设一个NO3-得到x个电子则2.53/10

一种由AL(OH)3、NaHCO3、CaCO3组成的混合试剂5g,溶解于1mol/L的盐酸200mL中,得无色澄清溶液,

首先,0.784L是0.035mol在返滴定的时候,用掉了40÷1000×0.75=0.03mol的盐酸,也就是说,在加氨水之后,氨水过量0.03mol,首先,假设Al(OH)3、NaHCO3、CaC

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不于盐酸反应)现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐

(1)根据质量守恒,生产的二氧化碳质量为(50+8-55.36)g=2.64g(2)具体的反应方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2则n(CO2)=2.64/44=0.06mol则含有Ca

为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,取该样品6g装入烧杯,加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水且不与

此题解答如下:由于杂志被过滤,杂质不会对溶液质量构成影响.利用质量守恒分析,首先分析化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O从化学方程式分析,一分子CaCO3反应,跑出的物质为一分

CaSO4为什么不溶于酸,要转化为CaCO3才能被酸溶解?

你可以这么想碳酸钙溶于强酸是因为它可以和强酸反应生成弱的碳酸,强酸制弱酸嘛,同时碳酸还可以分解成水和二氧化碳,降低溶解生成的碳酸浓度,使反应正向移动,所以碳酸钙可以溶解但是硫酸钙就不一样了,假设强酸能

解一道分析化学计算题1.000g纯CaCO3,溶解于过量的50.00ML标准HCI溶液中,加热赶走CO2后,加入甲基橙指

因为25ml的NaOH可以滴定HCl的体积为28.04ml那么10.24ml的NaOH可以滴定HCl的体积为10.24*28.04/25=11.48ml所以与CaCO3反应的HCl为50.00-11.

某课外活动小组为测定当地石灰石中含CaCo3的质量分数,取来了一些矿石,准确称取了样品10g放于烧杯中(杂质既不溶于水,

(1)CaCO3中C元素的质量分数12/100*100%=12%(2)该样品中CaCO3的质量分数CaCO3+2HCl(盐酸)===CaCl2+H2O+CO210044x3.3g100/44=x/3.

有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g,溶于水后加入足量的CaCl2溶液,反应后得到CaCO3沉淀2.00 g,混

2gCaCO3是0.02MOL,即CO3根有0.02MOL,设Na2CO3有XMOL,则K2CO3有(0.02-X)MOL列个方程,自己算了

Zn/CaCo3/Na2SO4/Cu中哪些物质不溶于水而溶于酸

ZnCaCO3Cu不溶于水ZnCaCO3会与酸反应CU不溶于酸NASO4溶于水和酸

Caco3会溶于水吗?为什么?

会溶于水只是溶解度问题20度情况下易溶s>10g可溶s>1g微溶s>0.01g难溶(不溶)s

(2006•山西)某同学在实验室测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数(杂质不与酸反应,也不溶于水).他取了25g样品放

由图可知25g的石灰石和盐酸充分反应生成CO2的质量为8.8g设石灰石中CaCO3的质量为x,反应后生成CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &nbs

纯硫酸溶于水是什么变化?

当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量;另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-

称取CaCO3 1.000g,溶于50.00ml盐酸中,多余的酸用NaOH溶液回滴,耗用8.90ml.其中1.

把上一楼主的答案修正一下:1:1.16=8.90:V(HCL)得回滴NAOH用HCL10.324ML然后根据n(CaCO3):n(HCL)=2:1=(1.000g除以100g/mol):[(50-10

caco3溶于水吗?如果溶于酸的话是什么酸?

难溶于水,溶于酸,像盐酸,可以用来制作二氧化碳.也会溶于硫酸,不过不能用来制作二氧化碳,因为会生成硫酸钙,硫酸钙微溶,会覆盖在caco3上面.溶解度方面溶解度〉10g为易溶溶解度1g