已知一个样品:158,166,162,159

FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：

(1)100g*80%=80g(2)40/(40+12+16*3)=0.480g*40%=32g(3)32g/100g=0.320.32*100%=32%

翻译后是：Youneedeachstyledoasample?Orjustdowhatoneofthestyleofasample?Trytoavarietyofpatterns,thankyouYo

142356除杂BaCl2+Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaCl除过量钡盐BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl除碳酸根Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气

FE2O3112/160*100%=70%160FE2O3的分子量112二个铁原子的质量(56%/70%)*100%=80%氧化铁的质量分数是80%

Ihavearrangedthesamplemakingandpleaseconfirmifbelowinformationiscorrect

浓度太低只是其中的一种可能性,可以提高样品浓度或加大进样量解决.还有其它的原因1.样品在色谱柱上无保留或是保留时间太长,较大的可能是流动相不适用,改变流动相种类或比例.无保留的原因也较多,除以上原因外

样品中氧化铁的质量=样品质量*纯度样品中铁的质量=样品质量*纯度*70%=样品中铁的质量分数=样品中铁的质量/样品的质量=纯度*70%=63%纯度=63%/70%

跟一般教案差不多可以到教案网下载个看看

假设矿石样品质量m,则铁的质量为0.6m,从而得到Fe2O3的质量为0.857m,故样品纯度为85.7%.Fe2O3的质量=0.6m*160/112=85.7m其中160是Fe2O3的相对分子质量,1

（1）设用1.72克该样品进行同样实验,在标准状况下生成CO2体积为X根据上面的表格数据可知：生成的二氧化碳与所取样品的质量成正比.即：2.58g：0.672L=1.72g：XX=0.448L（2）设

方法1：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160132X(m2-m1)X=160*(m2-m1)/132=40*(m2-m1)/33氧化铁的质量分数=40*(m2-m1)/33m方法2：Fe2O3-

样品含杂质20%,则含Fe2O3质量分数为1-20%=80%Fe2O3质量为100*80%=80kgFe2O3中含铁元素质量分数为56*2/160=70%铁元素质量为80*70%=56kg样品中铁元素

是100kg样品吧,除了杂质是赤铁矿,赤铁矿不是铁,是氧化铁Fe2O3再问：不太明白，那么除了杂志5％，剩下的95％是什么再答：不是20%杂质吗？怎么变成5%？

氧化铁的含量=100*0.8=80KgFe2O3中铁元素的含量=56*2/（56*2+16*3）=0.7样品中铁的质量分数=80*0.7/100=56%样品中铁元素的质量=80*0.7=56Kg根据化

（1）现有赤铁矿样品100kg，已知该样品含杂质（杂质不含铁）20%，该样品中含铁的质量为100kg×（1-20%）×56×256×2+16×3×100%=56kg．该样品中铁的质量分数为56kg10

一般不是按照样品计算,而是按照小时计费.学校和企业都有提供液相色谱的租赁业务.你们可以找一个实验员,带着需用的流动相和样品去租人家的色谱仪.色谱仪也会按照型号的新老程度有不同的价格.一般一小时六七十至

那一个集气瓶在外面装满水,用玻璃片盖好,不要留下气泡,拿到仓库把水倒掉,再盖上玻璃片.就收集好了!

电流通过霍尔样品时,无论是正电荷导电还是电子导电,电荷所受磁场力的方向是相同,由左手定则可判断,正、负电荷在磁场力作用下的偏转方向相同,使得正、负电荷导电时,样品的两个表面的电势高低不同.因此可以由与

纯硫酸铵（NH4）2SO4(2N)/[（NH4）2SO4]=(14*2)/[(18*2)+96]=7/33=21.212%因为该样品已经变质,假设纯度为X21.21%*X=19%==》X=89.57%