大师作文网已知丁烷的裂解率为90%.且
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 06:37:12
其实裂不裂解一样结果,一样个数的H和C只是气体体积为原来两倍C4H10+(6.5)O2=====4CO2+5H2O0.75x6.5=4.875
C4H10,丁烷中没有氧.
C4H10=C2H6+C2H4.分解率50%,1.5体积所以C4H10,C2H6,C2H4各0.5体积算原子数,C=4,H=10需要0原子=4*2+10*1/2=13.所以剩余氧气3.5体积生成CO2
丁烷裂解是1体积分成了2体积而由于裂解率50%,所以可以知道原有量为1体积的丁烷其实本题可以看作就是1体积丁烷跟10体积氧气反应的过程完全燃烧C4H10需要6.5份的O2,所以氧气过量,完全燃烧后面的
管他怎么裂解最后元素都没有变反正是CH分别和O结合1体积的丁烷裂解生成1.5体积的混合气体根据2C4H10+13O2=8CO2+10H2O根据比例知道反应了6.5体积的氧气生成了4体积的CO2水是液体
解题思路：根据反应方程式，找出已知量和未知量的关系计算即可解题过程：
Mr=29.C4H10→CH4+C3H6C4H10→C2H4+C2H6可以看到,无论是哪个反应,一分子都是分解成两分子的物质,设反应前有58g丁烷,根据M=m/n有58/2=29g/mol.
2550*2-2880=2220
C4H10=58C2H4和C3H6的平均相对分子质量为58－21.6＝36.428n＋42(1－n)＝36.4n＝0.41－n＝1－0.4＝0.6C2H4和C3H6的体积比是0.4∶0.6＝2∶3再问
C4H10=CH4+C3H6C4H10=C2H6+C2H4丁烷的裂化率为90％,设C4H10有1mol,则裂化了0.9mol,剩余0.1mol裂化生成的烷烃共0.9mol,烯烃共0.9mol裂化生成的
气体体积变为原来的两倍C4H10+(6.5)O2====4CO2+5H2O0.75x6.5=4.875
解题思路：石油裂化的目的是提高轻质燃料油特别是汽油的产量和质量；石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃。解题过程：解答：石油裂化的目的是提高轻质燃料油特别是汽油的产量和质量；石油裂解的目的是获得
2CH4=C2H2+3H2设CH4共1mol,其裂解率是x反应前后气体的摩尔量增加了xmol气体的总质量不变为16根据平均体积的计算式得16=10*（1+x）解得x=0.6所以甲烷的裂解率是60%
裂解是将使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程.C4H10--裂解-->CH4+C3H6C4H10--裂解-->C2H4+C2H6两种裂解方式,最终得到的是甲烷、乙烷
35.2/44=0.818/18=1所以碳氢比是0.8:2=4:10所以丁烷的化学式是C4H10方程式是2C4H10+13O2==8CO2+10H2O
丁烷的化学式为CH3CH2CH2CH3,丁烷中碳元素与氢元素的质量比为24:5求采纳,多谢了!
两种方式裂1、生成甲烷与丙烯；2、生成乙烷与乙烯.现在要求丙烯与乙烯质量相等,则有：28C3H642C2H4即2C3H63C2H4.设丁烷为1mol,则有0.9mol发生了裂解,气体总物质的量就变为1
乙烯和丙烯质量相等C2H4C3H6物质的量3：2故甲烷：乙烷2：3体积分数设原来是100丁烷裂解后10丁烷180其他其中甲烷为20%*180=36共190甲烷%=36/190=19%
假设丁烷为1mol,那么有0.6mol发生了裂解【1mol变为2mol,此题不需要考虑究竟生成什么.】,变为1.2mol,总物质的量就变为1.6mol,所以,裂解后混合气体的平均相对分子质量=58÷1