已知下列原电池的电动势为0.22

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

在忽略内电阻的情况下.电池的电动势就是两极间的电势差,又叫做路端电压.

首先弄清楚向下划的时候,A和B之间的电阻怎么变化.取两个极端：划片在最上端和最下端时,在最上端时AB间电阻是R1和R2并联,在最下端时AB间是R1.所以可知划片从上到下滑动时AB间电阻是变小的.1,因

E=220/根号2*sin(π/25*x+300)

直流电路中,稳定状态下,电容器在电路中相当于断路,也就可看成一个理想的电压表.当S闭合时,电流流过R1和R2,且R1和R2是串联,C1跟R2并联,相当于测R2两端的电压,即C1两端的电压等于R2两端的

当开关S断开时，电路中无电流，两电容的电压都等于电源的电动势．当S闭合时，R1、R2串联，C1与电阻R1并联，C2与电阻R2并联，则两电容器的电压均小于电动势，电压减小，而电容不变，则电容器的电量均减

H+＋e=1/2H2能斯特方程ψ(H+/H2)=ψΘ(H+/H2)+0.0592lg[H+]/[p(H2)/pΘ]^1/2H+浓度增加,lg值增加,ψ(H+/H2)增加.加入氨水,H+浓度降低,lg值

都正确原因：已知电池反应,判断正负极和电解质,这种题目有规则.原则就是判断电子得失情况.负极：金属失电子正极：导电,活泼性不如负极电解质：离子得电子按照这个规则,该原电池是Zn失电子,Cu2+得电子,

1、可以使两种不同电解质溶液“隔离”,避免其很快地机械的混合2、让离子通过,以便接通电路3、将液接电位减小至可以忽略的程度

增加电解质溶液的离子浓度,增大反应速率再问：лл再答：增加电流强度

原电池电动势的测定应用华锐07级化学班李宝山20077051003一、实验目的：1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用.2.了解可逆电池电动势的应用.二、实验原理：1.原电池是由正,负两个

可能原因1.检流计不够灵敏2.线路没接好3.溶液太稀,没有反应4.金属表面氧化,需要去除氧化层……

一一天,我对我同位说：“你是猪才怪!”他居然没听懂,还一本正经的说：“我不是猪才怪……我真的不是猪才怪!”我本来想告诉他事实,可是他居然又转过脸去,给后边同学说：“哎,她说我是猪才怪!我不是猪才怪!”

A、外电路被短路时，外电阻为0，电流等于电动势除以内阻，路端电压等于0，故A正确；B、根据数学知识分析得知，当电源的内电阻等于外电阻时，输出功率最大，当外电路并联的灯泡越多时，电阻越小，电源的输出功率

缺条件.硫酸铜溶液浓度是多少?两极间距离是多少?还有这样的问题纯属无聊,一个实验就能解决的问题.再问：哦，好吧……再问：大一党问的……再问：浓度是1mol/kg再答：在大学物理化学教材里都有专门的常见

A．锌易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以锌片逐渐溶解，故A正确；B．Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正极上有气泡产生，故B错误；C．电子从

由于便携电位差计一般采用电池作为能源,电池电压随时间降低,为保证电位差计准确,所以每次使用前都要进行标定.标定使用标准电池（镉汞电池,1.0186V,如精度高,还需温度校正,并需静置24小时）采用高精

楼主请把所有已知量告知啊,例如R1和R3的电阻

减少,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.

答案D由P=U^2/R可知,D的电阻最大.串联时,电流相等,电阻大的电压大,P=UI也大,功率大的最亮.亮度由实际功率决定.