已知下列反应的原电池的电动势为0.46v

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

第二个反应构成原电池的条件（1）自发进行的氧化还原反应（指总反应自发进行）第一个是非氧化还原反应（1）活泼性不同的两种金属（可以是金属和金属、金属和非金属、金属与金属氧化物等）（2）电解质溶液（4）形

在忽略内电阻的情况下.电池的电动势就是两极间的电势差,又叫做路端电压.

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

E=E0+0.0592v/2*lg[Cu2+]/[Zn2+]因此选择B.Cu2+的浓度(或降低Zn2+浓度)

与反应方向有关,由图中能斯特方程易知,标准电极电势的符号与反应方向有关（自然对数后面的分式若分子分母对调,自然对数的符号变号）,所以上述两个方程的标准电极电势符号相反

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

1、可以使两种不同电解质溶液“隔离”,避免其很快地机械的混合2、让离子通过,以便接通电路3、将液接电位减小至可以忽略的程度

由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有Fe3+的溶液，题中A、B、D铁都为负极，但C中铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn+2Fe3+

答案应该是D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,这句话是对的,但燃料燃烧放出的能量是一定的,不会因为组成电池了,就放出更多的能量,只是把能量的释放过程延长了,我是这么理解的

增加电解质溶液的离子浓度,增大反应速率再问：лл再答：增加电流强度

原电池电动势的测定应用华锐07级化学班李宝山20077051003一、实验目的：1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用.2.了解可逆电池电动势的应用.二、实验原理：1.原电池是由正,负两个

（-）Fe-3e===Fe3+(+)O2+4e+2H2O===4OH-所以（-）Fe(s)|Fe3+||OH-(c),O2(g)|C(+)

此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl

可能原因1.检流计不够灵敏2.线路没接好3.溶液太稀,没有反应4.金属表面氧化,需要去除氧化层……

一一天,我对我同位说：“你是猪才怪!”他居然没听懂,还一本正经的说：“我不是猪才怪……我真的不是猪才怪!”我本来想告诉他事实,可是他居然又转过脸去,给后边同学说：“哎,她说我是猪才怪!我不是猪才怪!”

由于便携电位差计一般采用电池作为能源,电池电压随时间降低,为保证电位差计准确,所以每次使用前都要进行标定.标定使用标准电池（镉汞电池,1.0186V,如精度高,还需温度校正,并需静置24小时）采用高精

减少,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.

首先,反应必需是安全的,稳定的,有能产生持续电流,而且反应比较容易控制,不能找反应剧烈的反应充当原电池的反应...而聚集状态基本都不用考虑了,氧化还原反应好少应为聚集状态使到反应不能继续进行的..中学

（1）该反映为可逆反应（2）放电时锌为负极（式子：向右为放电,向左为充电）（4）放电时,化学能转化为电能（5）左边反应物的总能量高于右边生成物的总能量（1）该反映为可逆反应根据方程式就可知的,是可逆符