已知下列热化学反应方程式 Fe2O3 3CO=2Fe 3CO

1t碳酸钙的物质的量为10000molCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ/mol1mol碳酸钙煅烧需178.2kJ能量C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5

Ⅰ、已知（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol（3）2H2（g

因为我们大部分做的反应都是理想的条件下,这是规定的.否则一个反应会考虑大量的其它外在因素.比如温度,压强所带来的影响.这是在做题,不是实际应用中,所以会不一样.按书上的来,对你的考试才不会有影响,不过

热化学方程是表示化学反应中热能的变化的,所以,只要一个化学反应有热量变化,就可以写作热反应.（99.99%的化学反应都是热反应

不用,要标的是各物质的相状态(固液气),反应温度和反应压强.溶液相的话要标浓度.

选择B.因为可燃物燃烧热的定义是标准压力,反应温度为t时,单位量的物质b完全氧化为同温下的制定产物是的标准摩尔热所以要单位量,产物还得是稳定的比如水（液态高中一般作为液态）二氧化碳等等再问：不好意思我

在普通方程的基础上,要注明个物质的状态,固体用（s),液体用（l),气体用（g)要注明反应放出或吸收的热量（一般题目中都会给出数据）其他就没什么了

这道题关键是得出：FeO+CO=Fe+CO2△H＝?Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H＝-24.8kj/mol①Fe2O3+1/3CO=2/3Fe3O4+1/3CO2△H＝-15.73②Fe3O

1、先书写普通化学反应方程式,2、在反应物右下角协商反应物状态3、在方程式后面加上反应的热量变化(吸热反应为正值,即△H＞0；放热反应为负值,及△＜0）

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)反应1：Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g),△H=-24.8kJ/mol.反应2：3Fe2O3(s)+CO(g)===2

设H的物质的量为xmol设丙烷的物质的量为ymol有x+y=5和x×（571.6÷2）+y×2220=3847联立两个方程式解出x和y根据气体摩尔体积可知物质的量之比就等于他的体积比

热化学反应方程式只需写出反应式,注明状态（s,l,g）,最后写上反应热是多少kj/mol(注意正负)即可,不需要反应条件或者气体沉淀符号.

系数就是原来这条反应的化学方程式.系数只是按比例增减物质的量吧..摩尔比

4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，故

我也正学这块内容,我们老师说写不写都行

(1)H2O(g)====H2(g)+½O2（g）△H1=+241.8kJ/mol①H2(g)+½O2(g)====H2O（l)△H2=-285.8kJ/mol②H2O(g)===

碳amol氢气bmola+b=0.2a*393.5+b*483.6/2=63.53解得：a=0.1,b=0.1所以：选A.

反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、

3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138KJ/mol-------------正确放热ΔH为负,每mol反应就是这个反应3NO2(g)+H2O(L)===2HNO

解题思路：利用盖斯定律，根据反应物、生成物的键能以及反应热进行计算解题过程：最终答案：D