已知下列热化学方程式C(s)

Ⅰ、已知（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol（3）2H2（g

分解1molKNO3需要热量58/2==29KJ而燃烧1molC产生94KJ则C需要29/94mol选B

设炭粉xmol,则H2为（0.2-x）molC(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）+483.6KJ393.5x+483.6（0.2-x）×1/2=

（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2

CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kjC(s)+O2(g)=CO2+395kj100178.3123951*10^6X90%YX前面的X解出,代入后面,解出Y

△H带正负,比大小时要加上.①中反应为放热前面能量放得多△H2大于△H1（后面的没配平）.②中前面的s是固态,能量比气态的少,是放热反应△H3大于△H4.③为放热,后面的放热多△H5大于△H6.④中前

设将1吨碳酸钙煅烧成生石灰需要吸收XKJ的热量CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.2kJ/mol100----------------------------178.2100

设H的物质的量为xmol设丙烷的物质的量为ymol有x+y=5和x×（571.6÷2）+y×2220=3847联立两个方程式解出x和y根据气体摩尔体积可知物质的量之比就等于他的体积比

△H====--293.23KJ/mol反应热数值为负,所以该反应放热,即,生成物总能量小于反应物总能量所以B正确

4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，故

(1)*3-(2)：2Fe3O4+8CO===6Fe+8CO2(1)*3-(2)-(3)*2：6FeO+6CO===6Fe+6CO2FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)的焓变为：[(

(1)H2O(g)====H2(g)+½O2（g）△H1=+241.8kJ/mol①H2(g)+½O2(g)====H2O（l)△H2=-285.8kJ/mol②H2O(g)===

这个可以用十字交叉做,这里我用列方程组的方法解决吧.设炭粉的物质的量为x,H2的物质的量为y.x+y=0.2393.5x+(483.6/2)y=63.53x=0.1moly=0.1mol所以炭粉和H2

设C的物质的量为A,H2的物质的量为B.A+B=0.2393.5A+241.8B=63.53解方程组得：A=0.1B=0.1

设碳粉xmol,则氢气为（0.2-x）mol,则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol1       &

碳amol氢气bmola+b=0.2a*393.5+b*483.6/2=63.53解得：a=0.1,b=0.1所以：选A.

设氢气为xmol,放出的热为aKJ丙烷为5-xmol,放出的热为bKJ则x/2=a/571.6（5-x）/1=b/2220a+b=3847解方程,然后计算x/（5-x）就是他们的体积比

S(s)+O2（g）====SO2（g）,（有个三角形,但画不出来）H=—296.8kj/mol再问：16g硫应该是1/2mol啊，为什么不是1/2S(s)+1/2O2(g)=1/2SO2(g)?再答

选A、C,因为S(g)能量高于S(s),所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放热多于原反应,放热多（负的值大）,所以△H小于-297.2kj/mol,A对；同理因为SO2(g)能量高于SO2(s),

B：x＜0y＞0和D：x＜0y＞0答案相同,由不稳定转化为稳定为放热,同样由稳定转化为不稳定为吸热,解析：（1）C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g)H=a（2）2C（石墨,s）+H2(g)